Oksidacijsko število je vrednost, dodeljena atomom v kemični reakciji, da se določi, kateri atomi v reakciji so bili oksidirani in reducirani. Ko atom poveča svoje oksidacijsko število, naj bi bil oksidiran. Zmanjšanje je označeno z zmanjšanjem oksidacijskega števila atoma. Redukcija in oksidacija sta vedno v paru, tako da reducirani atom vedno spremlja oksidiran atom. Reakcije redukcije oksidacije pogosto imenujemo redoks reakcije.
Napišite formulo za reakcijo. Vsaka snov v reakciji bo imela oksidacijsko število, enako naboju snovi. Atomi v elementarni obliki imajo oksidacijsko število nič. Na primer, oksidacijsko število za atom žvepla v osnovnem stanju je nič. Vsota oksidacijskih števil za natrijev klorid (NaCl) je prav tako nič.
Poiščite oksidacijsko število za vsak atom v kemijski formuli za reaktante in produkte v kemijski reakciji. Monoatomskim ionom je dodeljeno oksidacijsko število, enako njihovim nabojem. Ker je na primer natrij v natrijevem kloridu Na + (+ 1 naboj), mu dodelijo +1 oksidacijsko število, medtem ko je klorov ion Cl- (-1 naboj), in mu dodelijo -1 oksidacijsko število. Vodikovim atomom v spojinah je dodeljeno +1 oksidacijsko število, razen za kovinske hidride, kjer je oksidacijsko število -1. Atomom kisika je dodeljena oksidacijska številka -2, razen če so povezani s fluorom, v tem primeru jim je dodeljena +2 ali, v primeru peroksidov, kjer so atomi kisika dodeljeni vrednosti -1.