Kemiki uporabljajo "mole", ki izhajajo iz nemške besede za molekulo, kot en način opisovanja količine kemične spojine. Medtem ko enote, kot so grami ali kilogrami, opisujejo maso kemikalije, moli opisujejo število delcev - bodisi atomov bodisi molekul - te spojine. En mol je enak zelo velikemu številu delcev: 6,02 x 10 ^ 23. Najdete mole katere koli mase katere koli spojine.
Zapišite molekulsko formulo spojine, za katero računate število molov. Molekulska formula podrobno opisuje vrste elementarnih atomov in količine vsake vrste, ki jih vsebuje molekula spojine. Molekulska formula za vodo je na primer H2O, kar kaže, da je vsaka molekula vode sestavljena iz dveh atomov elementa vodika in enega atoma kisika.
Pomnožite atomsko težo vsakega elementa v spojini s količino atomov tega elementa v formuli spojine, nato dodajte vse nastale produkte. V primeru vode pomnožite atomsko težo vodika z dvema, atomsko težo kisika pa z eno, nato dodajte izdelke. Številčno bi bilo to (2) (1.008) + (1) (16.00) = 18.016. To je molska masa spojine; ima enote gramov na mol.
Maso spojine delite v gramih z molsko maso, ki ste jo pravkar izračunali. Odgovor je število molov te mase spojine. Na primer, 25 gramov vode je enako 25 / 18.016 ali 1,39 mola.
