V tem trenutku se po vsem svetu izvajajo kemične reakcije - v univerzitetnih in srednješolskih laboratorijskih poskusih, v neštetih industrijskih okoljih in v vašem telesu.
Ena od značilnosti vseh reakcij je, da se molekule kombinirajo v molskih razmerjih ali znanih razmerjih delcev (atomi ali molekule), ne pa v masnih razmerjih, čeprav je masna razmerja mogoče določiti iz danih reakcij iz posameznih molekulskih mas sestavnih delcev.
Na primer, reakcija klorovodikove kisline z natrijevim hidroksidom v raztopini, da nastane kuhinjska sol in voda, je predstavljena s HCl + NaOH → NaCl + H2O. To vam pove, da obstaja en "kos" kisline, baze, soli in vode, ki je potreben, da se ta reakcija uravnoteži, kot to počne tukaj. Vendar se posamezne mase teh štirih molekul precej razlikujejo.
Eden od načinov za standardizacijo kemijske reakcije v raztopini je uporaba postopka, imenovanega titracija, ki v končni fazi črpa iz imenovanih spojin primarne standardne snovi.
Kaj je titracija?
Včasih morda mešate količino dveh reaktantnih raztopin znanih mas, vendar poznate samo molsko koncentracijo ene od njih. Če veste, kdaj je reakcija končana, lahko z uporabo molskih razmerij ugotovite število molov izdelka in uporabite to plus volumen neznane raztopine za določitev molske koncentracije neznane rešitev.
Da bi bilo to koristno, je treba zelo natančno poznati koncentracijo referenčne raztopine, imenovane titrant. Če ni, se napake v tej vrednosti v vaših izračunih razširijo na napake v koncentraciji neznanega,
A primarna standardna raztopina je raztopina z zelo zanesljivo koncentracijo določenega reaktanta in jo dobimo iz primarna standardna titracija posebne snovi, znana kot, uganili ste, primarni standard snov.
Značilnosti primarnih standardnih snovi
Primarna standardna spojina se raztopi v čisti vodi, da se ustvari primarna raztopina. Lahko si predstavljate, kako bi bila napaka, ki bi jo lahko tolerirali v laboratorijskem eksperimentu s kemijo in bi bila v tej nastavitvi dejansko odličen rezultat, nesprejemljiva, če se zahteva resnično visoka natančnost.
Štiri najpomembnejše lastnosti primarne standardne snovi so opisane spodaj.
Primarna standardna snov je čista: Če so v trdni snovi nečistoče, bo to zavrglo izračun molarnosti domnevne standardne raztopine in povzročilo druge težave. Čistost 99,9 (999 delov od 1.000) velja za sprejemljivo za primarno standardno snov. Natrijev karbonat (Na2CO3) je na voljo pri tej stopnji čistosti.
Primarne standardne snovi je veliko in poceni: Mnoge snovi so poceni in jih je enostavno dobiti, na primer NaOH (osnova, ki bi jo lahko uporabili za titriranje kislin), vendar je težko ohraniti čisto. NaOH ponavadi absorbira majhne količine vode iz okolice, druge spojine pa imajo podobne težave pri ravnanju z njimi.
Primarna standardna snov imaznana formula: Nekatere snovi se raztopijo v vodi, da nastane mešanica sorodnih spojin. Na primer, kadar dušikova kislina (HNO3) se raztopi v vodi, neznana količina dušikove kisline (HNO2) bo prisoten v raztopini in bo v reakciji, ki nas zanima, medsebojno vplival na molekule, pri čemer bo postopek zaviral.
Primarna standardna snov jemed tehtanjem nespremenjena: Ena težava, s katero se znanstveniki soočajo že od začetka časa, je razvoj merilnih sistemov, ki ne vplivajo na količino, ki jo merimo sami. Tehtanje snovi pomeni njihovo fizično stikanje, ki lahko vpliva na maso, čistost in druge kritične značilnosti primarne standardne snovi in s tem raztopine, v kateri je prispeva.