Galvanizacija je postopek, pri katerem se kovinski ioni prenesejo z električnim poljem v raztopino, da prevlečejo prevodni predmet. Cenejše kovine, kot je baker, lahko galvaniziramo s srebrom, nikljem ali zlatom, da dobimo zaščitno prevleko. Običajna uporaba tega je bila pri proizvodnji avtomobilov, kjer so bili jekleni deli prevlečeni z bakrom, nato z nikljem in na koncu s kromom, da bi zaščitili zunanjo temperaturo in vremenske vplive. Izračunamo lahko čas, potreben za galvaniziranje 1 mola kovine, glede na to, da je kovina galvanizirana in uporabljeni tok.
S kemijsko enačbo ugotovite, koliko elektronov je potrebno za 1 mol kovine, ki jo galvanizirate. Na primeru, če za kovino vzamemo baker Cu s 25 amperi, potem bo vsak mol bakra Cu ++ potreboval 2e-elektrona.
Uporabite enačbo:
Q = n (e) F
rešiti za Q. Q je količina električne energije ali naboja v kulomih C, n (e) je število molov elektronov in F je Faradayeva konstanta 96.500 C mol-1. Na našem primeru, kjer potrebujemo 2e- za vsak mol bakra:
Q = n (e) F = 2 \ besedilo {mol} \ krat 96.500 \ besedilo {C / mol} = 193.000 \ besedilo {C}
Z enačbo t = Q / I določite čas, potreben za galvanizacijo enega mola kovine. Q je količina električne energije v kulonih C, I je tok v amperih A in t čas v sekundah. Na našem primeru:
t = \ frac {Q} {I} = \ frac {193.000 \ text {C}} {25 \ text {A}} = 7.720 \ text {s} = 2.144 \ text {ure}
Nasveti
Enačbe je mogoče obrniti, da izračunamo količino naložene kovine glede na čas in tok.