Elektroliza je postopek, ki se uporablja za ločevanje vode (H2O) na sestavne pline, kisik (O2) in vodik (H2). Naprave za elektrolizo je enostavno sestaviti, zaradi česar je to običajni znanstveni projekt. Ker sama voda ni dober prevodnik električne energije, se običajno doda elektrolit, da nastane raztopina, ki olajša reakcijo.
Moč
Za elektrolizo je potreben enosmerni vir električne energije. Za znanstveni sejem ali za domači eksperiment najbolje deluje 6V ali 12V baterija za luči. Večji vir energije predstavlja tveganje za hud električni udar, manjši vir energije pa bo reakcijo preveč upočasnil. Potrebovali boste dolžino žice in elektrodo za pozitivne in negativne sponke, prilagojene za vaš vir energije. Osempeni žebelj bo deloval kot elektroda z 12V baterijo.
Voda
Voda sama ne bo prevajala električne energije. Elektrolit, ki je kemikalija, ki se bo v raztopini razgradila na pozitivne in negativne ione, bo omogočil lažji pretok električne energije skozi raztopino. V kemijskih laboratorijih pogosto uporabljajo natrijev hidroksid (NaOH), ki se loči na ione Na + in OH, vendar bodo delovale tudi številne običajne soli. Vendar ne uporabljajte kloridne soli, kot je natrijev klorid (NaCl) - tabela sol - ker bo to v poskusu elektrolize povzročilo smrtonosni plin klora. Koncentracija se razlikuje glede na izbrani elektrolit. Izvedete lahko kratko serijo testov, da ugotovite koncentracijo elektrolitov, ki daje najboljše rezultate.
Nastaviti
Napolnite majhno kad z raztopino elektrolita in nato napolnite dve steklenici. Za 6V baterijo bodo delovale steklenice soda z 20 unčami, za 12V baterijo pa dvolitrske steklenice soda ali podobne posode. Steklenice obrnite v kad, pri tem pazite, da zrak ne pronica. Naslonite jih ali podprite, tako da bodo vsaj pod kotom 45 stopinj. V vsako stekleničko potisnite elektrodo in priklopite priključeno žico zunaj kadi na baterijo ali vir energije. Žic ne povezujte, dokler niste pripravljeni na začetek preizkusa.
Elektroliza
Ko je poskus pripravljen, žice pritrdite na sponke akumulatorja. Okoli elektrod se bodo oblikovali mehurčki in začeli izpodrivati vodo v steklenicah. Vodik se tvori z dvakratno hitrostjo kisika, zato bo steklenica z vodikom kmalu očitno dvakrat bolj polna plina kot steklenica s kisikom. Žice naj bodo priključene tako dolgo, kot je potrebno, vendar ne dovolite, da se elektrode odkrijejo.