Žiariace predmety sú všade okolo nás, či už ako hviezdy na strope spální našich detí alebo maľovaný halloweenský kostým. Či už pretiahnutím zápästia v zatemnenom divadle na kontrolu času alebo prasknutím žeravej tyčinky na rockovom koncerte, ľudia začali považovať fosforescenciu za bežnú vec. Ale rádioaktívne a chemické reakcie použité na vytvorenie tejto žiary sú všetko, len nie obyčajné.
Fosfor
Na rozdiel od iných zlúčenín žiariacich v tme, ktoré vyžadujú vystavenie svetlu alebo rádioaktívnym zdrojom, sa fosforová žiara deje prostredníctvom chemiluminiscencie. Pri kontakte so vzduchom horí. Tri hlavné formy fosforu sú červená, čierna a biela, pričom každá z nich má inú rýchlosť horenia a reaktivitu. Biely fosfor je jedovatý, zatiaľ čo červený fosfor je bezpečnejším prvkom používaným vo všetkom, od zápaliek, ohňostrojov a výrobkov na čistenie domu. Čierny fosfor je najmenej reaktívny a na vznietenie si vyžaduje extrémne vysoké teploty.
Sulfid zinočnatý
Sulfid zinočnatý je zlúčenina zložená z prvkov zinok a síra. V prírodnej forme sa javí ako biely alebo žltý prášok. Keď je zlúčenina vystavená svetlu, ukladá energiu a znovu ju vydáva pomalším tempom a nižšou frekvenciou - stáva sa tak žiarou, ktorú človek vidí, keď zhasne svetlo. Pridaním aktivátora - prvku ako striebro, meď alebo mangán - môžete vytvoriť rôzne sfarbenie žiarenia. Striebro vytvára modré osvetlenie, zatiaľ čo meď zelené a mangán oranžovo-červené sfarbenie.
Hlinitan strontnatý
Zatiaľ čo sulfid zinočnatý bol prvou fosforeskujúcou zlúčeninou, neskôr sa zistilo, že hlinitan strontnatý udržiava žiarenie takmer 10-krát dlhšie a desaťkrát jasnejšie ako jeho predchodca. Skladá sa z prvkov stroncia a hliníka a funguje rovnakým spôsobom ako sulfid zinočnatý. Skladuje energiu zo svetla a premieňa ju na farebné žiarovky. Je to bledožltý prášok a okrem svojich fosforeskujúcich vlastností je inertný.