Zákon o ideálnom plyne stanovuje, že objem obsadený plynom závisí od množstva látky (plynu), ako aj od teploty a tlaku. Štandardná teplota a tlak - zvyčajne skratka pod skratkou STP - sú 0 stupňov Celzia a 1 atmosféra pod tlakom. Parametre plynov dôležité pre mnohé výpočty v chémii a fyzike sa zvyčajne počítajú na STP. Príkladom by mohol byť výpočet objemu, ktorý zaberie 56 g plynného dusíka.
Zoznámte sa so zákonom o ideálnom plyne. Môže byť zapísaný ako: V = nRT / P. „P“ je tlak, „V“ je objem, n je počet mólov plynu, „R“ je molárna plynová konštanta a „T“ je teplota.
Zaznamenajte si molárnu plynovú konštantu „R“. R = 8,314472 J / mol x K. Plynová konštanta je vyjadrená v Medzinárodnom systéme jednotiek (SI), a preto aj ďalšie parametre v rovnici ideálneho plynu musia byť v jednotkách SI.
Preveďte tlak z atmosfér (atm) na Pascaly (Pa) - jednotky SI - vynásobením 101 325. Konvertujte zo stupňa Celzia na Kelviny - jednotky SI teploty - pridaním 273,15. Nahradením tejto konverzie zákonom o ideálnom plyne vznikne hodnota RT / P, ktorá je 0,022414 kubických metrov / mol pri STP. Teda na STP možno zákon ideálneho plynu napísať V = 0,022414n.
Hmotnosť plynu sa vydelí molárnou hmotnosťou, aby sa vypočítal n - počet mólov. Plynný dusík má molárnu hmotnosť 28 g / mol, takže 56 g plynu zodpovedá 2 mólom.
Vynásobte koeficient 0,022414 počtom mólov a vypočítajte objem plynu (v kubických metroch) pri štandardnej teplote a tlaku. V našom príklade je objem plynného dusíka 0,022414 x 2 = 0,044828 kubických metrov alebo 44,828 litrov.
