Batéria je galvanický článok, tiež známy ako galvanický článok (alebo skupina spojených článkov). Je to typ elektrochemického článku, ktorý sa používa na zabezpečenie elektriny vytvorenej chemickou reakciou. Jednoduchú batériu je možné zostrojiť umiestnením elektród z rôznych kovov do elektrolytickej kvapaliny. Chemická reakcia, ktorá nastane, vytvorí elektrický prúd. Tri hlavné časti batérie sú teda dve elektródy a elektrolyt.
Voltaické bunky
Niektoré kovy strácajú elektróny ľahšie ako iné kovy. To je možné využiť na výrobu toku elektrónov z jedného kusu kovu do druhého ponorením dvoch kusov rôznych kovov do vodivého roztoku, ako je napríklad roztok kovových solí. Toto sa nazýva galvanický článok. Zinok a meď sa môžu použiť na výrobu galvanického článku, pretože zinok sa ľahšie vzdáva elektrónov ako meď. Kovové platne sa nazývajú elektródy: anóda a katóda.
Katóda
Katóda je jedna z dvoch elektród v polarizovanom zariadení, ako je napríklad galvanický článok. Z katódy vyteká prúd. Užitočnou mnemotechnickou pomôckou na zapamätanie si toto je CCD: Katódový prúd odchádza. (Upozorňujeme, že sa to týka smeru konvenčného prúdu, nie toku elektrónov, ktorý je v opačnom smere.) Vo vybitej batérii je katódou kladná elektróda. V prípade batérie používajúcej medené a zinkové elektródy je katódou medená elektróda.
Anóda
V polarizovanom elektrickom zariadení je anóda koncovkou, do ktorej prúdi prúd. Mnemotechnická pomôcka používaná na zapamätanie si je slovo ACID: Anoda Current Into Device. (Opäť sa to týka konvenčného prúdu, nie toku elektrónov.) V prístroji, ktorý dodáva energiu, ako je napríklad vybíjací voltaický článok, je anóda záporne nabitá svorka. V článku vyrobenom zo zinkových a medených dosiek je anódou zinková doska.
Elektrolyt
V galvanickom článku je elektrolyt vodivá tekutina. Dobrý prúd možno dosiahnuť ponorením medenej elektródy do roztoku síranu meďnatého a zinku elektróda v roztoku síranu zinočnatého s vodivým mostíkom medzi dvoma nádobami z elektrolyt. Pri výrobe batérie je však možné použiť akúkoľvek vodivú tekutinu. Jednou z možností je pohár slanej vody; ďalšie zdroje elektrolytu zahŕňajú ovocné džúsy.
Výroba batérie
Batériu je možné vyrobiť z ovocia alebo zeleniny, napríklad z citrónu alebo zo zemiakov, ktoré dodajú elektrolyt. Šťava vo vnútri je vodivá, takže keď sa do ovocia vtlačia dva kúsky kovu, napríklad medený cent a zinkový klinec, vytvorí sa elektrický prúd. To možno použiť na napájanie malého elektronického zariadenia s nízkou spotrebou energie, napríklad digitálneho displeja.