Divácke ióny sú ióny, ktoré sú prítomné v roztoku, ale nezúčastňujú sa na chemickej reakcii roztoku. Keď sa reaktanty disociujú na ióny, môžu sa niektoré z iónov spojiť a vytvoriť novú zlúčeninu. Ostatné ióny sa nezúčastňujú tejto chemickej reakcie, a preto sa nazývajú divácke ióny. Sú v roztoku, ale iba „sledujú“, ako ostatné ióny vytvárajú nové väzby na výrobu nového materiálu.
TL; DR (príliš dlhý; Nečítali)
Divácke ióny sa disociujú v roztoku, ale nezúčastňujú sa, keď prebieha chemická reakcia. Namiesto toho zostávajú rozpustené v roztoku. Ostatné ióny v roztoku môžu reagovať a vytvárať väzby za vzniku novej zlúčeniny, ale divácke ióny to iba pozorujú. Typickými diváckymi iónmi sú kladné ióny alkalických kovov v prvom stĺpci periodickej tabuľky a halogény v nasledujúcom poslednom stĺpci.
Látky, ktoré pôsobia ako divácke ióny
Divácke ióny pochádzajú z iónových zlúčenín, ktoré sa voľne rozpúšťajú vo vode, ale nereagujú s ňou. Výsledkom je, že keď zostanú v roztoku skôr ako jednotlivé ióny, než aby vytvorili nové zlúčeniny, sú známe ako divácke ióny. Ostatné ióny zo zlúčenín, ktoré sa rozpustili, sú tie, ktoré sa zúčastňujú chemických reakcií a vytvárajú nové reakčné produkty.
Alkalické kovy z prvého stĺpca periodickej tabuľky sú jednou skupinou prvkov poskytujúcich divácke ióny. Zlúčeniny s atómami, ako sú sodík a draslík, sú iónové zlúčeniny, ktorých ióny sa v roztoku disociujú za vzniku Na+ alebo K.+ ióny. Druhou skupinou prvkov, ktoré tvoria divácke ióny, sú halogénové plyny z druhého po posledný stĺpec periodickej tabuľky. Atómy ako chlór a fluór tvoria negatívne nabité ióny Cl- a F-. Po disociácii ich iónových zlúčenín v roztoku zostávajú tieto ióny v roztoku bez účasti na výslednej chemickej reakcii.
Príklady diváckych iónových reakcií
Keď sa roztok hydroxidu sodného, NaOH, zmieša s kyselinou chlorovodíkovou, HCl, zlúčeniny sa disociujú na ióny Na+, OH-, H+ a Cl-. Ióny vodíka a hydroxidu reagujú za vzniku vody, ale ióny sodíka a chlóru zostávajú v roztoku nezmenené. Sú to divácke ióny, pretože sa nezúčastnili chemickej reakcie. Ak sa voda odstráni, napríklad odparením, vytvoria tieto dva ióny kryštály iónovej zlúčeniny NaCl alebo kuchynskej soli, ale samotné ióny neprešli žiadnou chemickou zmenou.
Ióny, ktoré sú diváckymi iónmi v jednej chemickej reakcii, sa môžu zúčastniť inej reakcie v závislosti od materiálov umiestnených do roztoku. Napríklad pridáte dusičnan strieborný, AgNO3, k vyššie uvedenému roztoku Na+ a Cl- ióny, chlorid strieborný, AgCl, sa vyzrážajú vo forme bieleho usadeniny. V tomto prípade chlórový ión prestal byť diváckym iónom a zúčastňoval sa na reakcii za vzniku novej zlúčeniny, chloridu strieborného. Sodný ión zostal diváckym iónom a dusičnanový ión NO3-, je tiež divácky ión.
Aj keď divácke ióny zostávajú v roztoku nezmenené a nezúčastňujú sa na chemickej reakcii, slúžia ako dopravné prostriedky pre materiály potrebné na reakciu. Na získanie chloridu strieborného dodáva sodíkový ión chlórový ión, zatiaľ čo dusičnanový ión dodáva strieborný ión do reakcie. Divácke ióny privedú účastníkov k chemickej reakcii, ale potom sa sami nezúčastňujú.