Alkalické kovy sú mäkké a mimoriadne reaktívne kovy, z ktorých každý má vo svojom vonkajšom obale iba jeden elektrón. Uvedené v periodickej tabuľke prvkov ako skupina 1. Z dôvodu zvyšovania atómového čísla sú to lítium, sodík, draslík, rubídium, cézium a francium. Všetky ich nižšie umiestnené elektrónové obaly sú úplne naplnené. Chemická reaktivita týchto kovov sa neustále zvyšuje so zvyšujúcim sa atómovým číslom.
Prispievajúce faktory
Tri faktory prispievajúce k reaktivite alkalických kovov sú množstvo pozitívneho náboja v jadre, vzdialenosť k najvzdialenejšiemu elektrónu a tienenie ostatnými elektrónmi medzi jadrom a vonkajším elektrón. Kladný náboj jadra sa rovná atómovému číslu, teda lítium je 3, sodík je 11, draslík je 19, rubídium je 37, cézium je 55 a francium je 87. Tento zvyšujúci sa kladný náboj sťažuje odchod najvzdialenejšieho záporného elektrónu. Keby to bol jediný faktor, reaktivita alkalických kovov by klesala so zvyšujúcim sa atómovým číslom.
Tienenie
Veľká časť kladného náboja jadra je chránená pred dosiahnutím najvzdialenejšieho elektrónu charakteristikou tienenia. Negatívne elektróny pod ním znižujú efektívny kladný náboj, ktorý najvzdialenejší elektrón „cíti“. Tienenie čiastočne závisí od geometrie orbitálov, v ktorých sú elektróny držané. To pomáha určiť reaktivitu, ale pre alkalické kovy tretí faktor ovplyvňuje reaktivitu najviac.
Vzdialenosť od jadra
Vzdialenosť od jadra je zdrvujúcim faktorom elementárnej reaktivity, pretože je príťažlivá medzi kladnými a zápornými nábojmi klesá s druhou mocninou vzdialenosti medzi nimi zvyšuje. Ak má elektrón vzdialenosť zdvojnásobenú od jadra, elektrostatická sila sa vydelí štyrmi. Výsledkom je, že vzdialenosť od jadra často určuje chemickú reaktivitu. Čím menšia je vzdialenosť, tým reaktívnejší je prvok milujúci elektróny. Čím menšia je vzdialenosť, tým menej reaktívny je alkalický kov.
Rád reaktivity
Na základe týchto troch faktorov je francium najreaktívnejšie, nasledované rubídiom, céziom, draslíkom a sodíkom v uvedenom poradí. Nakoniec je lítium najmenej reaktívne z alkalických kovov. Pretože vzdialenosť medzi jadrom a najvzdialenejším elektrónom je v podstate polomer atóm, čo zvyšuje reaktivitu so zväčšenou vzdialenosťou medzi jadrom a najvzdialenejšími elektrónmi zmysel. Pretože polomery atómov sú lítium 167 hodín (pikometre), sodík 190 hodín, draslík 243 hodín, rubídium 265 hodín, cézium 298 hodín a francium je stále väčšie.