Spôsob, akým sa atómy spájajú a vytvárajú molekuly (ktoré sa nazývajú zlúčeniny ak sú atómy odlišné) je jav, ktorý sa nazýva chemická väzba. Aj keď jednotlivé typy atómov, nazývané prvky, sú zvyčajne opísané z hľadiska ich samostatného počtu protónov, neutrónov a elektrónov väčšina atómov v skutočnosti uprednostňuje existenciu v spoločnosti jedného alebo viacerých ďalších atómy.
Dôvod, prečo sa to stane, je ten istý podstatný dôvod, prečo sa vnímajúce stvorenia často párujú: Každé z nich má niečo, čo nejakým spôsobom „dokončuje“ toho druhého. S atómami to súvisí so spôsobom, akým sa ich energia mení v dôsledku interakcií medzi kladne nabitými protónmi a záporne nabitými elektrónmi vo vnútri aj medzi väzbami atómov.
Čo sú chemické väzby?
Chemické väzby sa vyskytujú v troch základných typoch: kovové väzby, ktoré zahŕňajú veľa „unikajúcich“ elektrónov, ktoré nie sú spojené s konkrétnymi materskými atómami; iónové väzby, v ktorých jeden atóm daruje elektrón druhému; a kovalentné väzby, v ktorých sa elektrónové „orbitaly“ väzbových atómov prekrývajú, čo vedie skôr k zdieľaniu elektrónov ako k ich vybíjaniu alebo priamemu získavaniu.
- Elektrónové orbitaly sú grafické a koncepčné znázornenia najpravdepodobnejších polôh elektrónov okolo atómov.
Kovalentné väzby sú najuniverzálnejšie, pretože sa vyskytujú v troch druhoch, v závislosti od toho, koľko elektrónových párov je rozdelených medzi väzbovými atómami. Väzba zahŕňajúca jeden elektrónový pár (jeden atóm zdieľaný každým atómom) sa nazýva a jednoduchá väzba. Väzba zahŕňajúca dva elektrónové páry je a dvojitá väzba, a väzba troch elektrónových párov je a trojitá väzba.
Čo je to Bond Order?
Poradie väzieb označuje druh väzby v molekule s dvoma atómami. V molekulách s tromi atómami, napríklad CO2, je určená jednoduchým aritmetickým procesom popísaným nižšie. Poradie dlhopisov sa týka energia väzby, pretože samotné viazanie je jav optimalizácie energie medzi atómovými zložkami.
Energia väzby má tendenciu stúpať s klesajúci dĺžka väzby, a teda s pribúdajúce poradie väzieb, pretože jednoduché väzby sú dlhšie ako dvojité väzby, ktoré sú zasa dlhšie ako trojité väzby.
Väzba medzi dvoma atómami sa stabilizuje v polohe, v ktorej je (to znamená, že jadrá väzbových atómov sú vzdialené od seba a presná vzdialenosť od seba), pretože to predstavuje optimálnu rovnováhu medzi rôznymi kladnými a zápornými nábojmi v hrať. Elektróny jedného atómu sú priťahované k protónom druhého protónu, ale súčasne sa ich príslušné protóny navzájom odpudzujú.
Vzorec na objednávku dlhopisov
Na stanovenie poradia väzieb dvojatómovej molekuly, napríklad H2, CO alebo HCl, jednoducho sa pozriete na druh použitého zväzku a to je vaša odpoveď. Molekula plynného vodíka (H2) má jednoduchú väzbu a poradie väzieb 1. Molekula plynného kyslíka (O2) má dvojitú väzbu a poradie väzby 2. Vďaka trojitej väzbe CN je väzba rádovo 3.
- Ak kreslenie nepoznáte Lewisove štruktúry z molekúl, by bol vhodný čas na ich uskutočnenie.
Ak chcete vypočítať poradie väzieb pre väčšiu molekulu, musíte poznať počet väzieb a ich podstatu (jednoduché, dvojité alebo trojité). Sčítate celkový počet lepení páry a vydelíme celkovým počtom dlhopisy. Napríklad pre NO3-, máte tri väzby: jednu dvojitú väzbu (2 elektrónové páry) a dve jednoduché väzby (1 + 1 = 2 elektrónové páry). Poradie dlhopisov je teda 4/3 = 1,33.
Kalkulačka dlhopisovej energie online
V zozname zdrojov nájdete skupinu tabuliek väzbovej energie, ktorá obsahuje dĺžku aj väzbovú energiu pre rôzne dvojatómové molekuly s rádovými väzbami 1, 2 a 3.
