Kyselinu chlorovodíkovú získate, keď rozpustíte chlorovodík vo vode v percentách až okolo 40 percent HCl. Aj keď kyselina chlorovodíková reaguje s mnohými zlúčeninami, jeho elementárne reakcie vynikajú v súvislosti s kovmi - samotný chlorovodík reaguje s mnohými kovmi, najmä s tými, ktoré sú bližšie k ľavej strane periodickej sústavy. stôl.
TL; DR (príliš dlhý; Nečítali)
Kyselina chlorovodíková (HCl) ľahko reaguje s väčšinou iných kovov ako tých, ktoré sú v periodickej tabuľke. Kovy úplne vľavo od periodickej tabuľky všeobecne reagujú najsilnejšie a pri postupe na pravú stranu sa reaktivita znižuje.
Alkalické kovy
Alkalické kovy, prvá skupina v periodickej tabuľke, ako lítium, sodík a draslík, budú reagovať rovnomernou studenou vodou - rozkladaním molekúl H2O na kovový oxid a elementárny vodík plyn. Kyselina chlorovodíková však bude tiež reagovať s týmito kovmi - napríklad s dvoma molekulami kyseliny chlorovodíkovej a dvoma atómy kovového sodíka budú reagovať za vzniku dvoch molekúl chloridu sodného (kuchynská soľ) a jednej molekuly vodíka plyn.
Kovy alkalických zemín
Kovy alkalických zemín, druhá skupina v periodickej tabuľke, majú rôzny stupeň aktivity, ale zvyčajne reagujú s vodou alebo parou. Tieto kovy - berýlium, horčík, vápnik a stroncium - reagujú s kyselinou chlorovodíkovou za vzniku chloridu a voľného vodíka. Ak je kovový horčík v kombinácii s kyselinou chlorovodíkovou, prirodzene vzniká chlorid horečnatý - používaný ako doplnok výživy - a vodík sa uvoľňuje vo forme plynu.
Ostatné kovy
Železo, kadmium, kobalt, nikel, cín a olovo nereagujú s vodou, ale kyselina chlorovodíková ich rozpustí a vytlačí vodík z HCl. Železo reaguje s chlorovodíkom za vzniku chloridu železitého FeCl2 - niekedy známeho ako železo chlorid. Rovnako ako iná zlúčenina chloridu železitého, FeCl3, sa chlorid železnatý používa pri čistení odpadových vôd, čo pomáha odstraňovať suspendované častice vo vode. Chloridy kadmia, kobaltu, niklu a cínu nachádzajú uplatnenie pri elektrolytickom pokovovaní - procese, ktorý nanáša veľmi tenkú vrstvu kovu na iný povrch.
Aqua Regia
Kovy vo vyšších skupinách ako olovo nie sú všeobecne rozpustné samotnou kyselinou chlorovodíkovou, ale v kombinácii s kyselinou dusičnou vytvárajú aqua regia (Latinsky „kráľovská voda“), vedie k mimoriadne korozívnemu roztoku, ktorý sa nazýva takzvaný, pretože dokáže rozpustiť aj „kráľovské“ kovy, ako je platina a zlato. Napríklad rafinérie kovov používajú tento proces na výrobu zlata mimoriadne vysokej čistoty, aké sa nachádza v zlaté mince - zlaté alebo strieborné mince, ktoré sa uchovávajú v bezpečí ako investícia, a nie ako bežné mena. Chemici tiež používajú aqua regia na čistenie laboratórneho vybavenia, pretože odstraňuje takmer všetky nečistoty.