Čo sa dá predpovedať pomocou série aktivít?

V chémii vám rad aktivít umožňuje predpovedať, do akej miery konkrétny prvok reaguje s vodou a kyselinami. Aj keď sa tento typ objednávania primárne používa s kovmi, môžete tiež usporiadať nekovy do sérií aktivít. Rôzne prvky vykazujú širokú škálu reaktívneho potenciálu, od výbušného po inertný. Série aktivít obsahujú zoznam prvkov s najreaktívnejšími hornými a najmenej reaktívnymi spodnými.

Väčšina prvkov v periodickej tabuľke sú kovové látky, ktoré sa vyznačujú svojim leskom, elektrickou vodivosťou a inými fyzikálnymi vlastnosťami. S výnimkou ortuti sú to tuhé látky s relatívne vysokými bodmi topenia. Charakteristickou vlastnosťou kovov je voľný priestor, ktorý majú atómy na svojich najvzdialenejších elektrónoch. Sú to tieto elektróny, ktoré sa zúčastňujú chemických reakcií a určujú poradie v sérii činností. Postupom od stĺpca kovov v periodickej tabuľke zhora nadol sa zvyšuje aktivita.

Nekovy sú prvky ako uhlík, síra a kyslík. Fyzicky majú sklon k tomu, aby neboli lesklými a zlými vodičmi elektriny. Tieto látky silno držia svoje vonkajšie elektróny a môžu dokonca „okradnúť“ blízke atómy kovov o niektoré z ich elektrónov. Na rozdiel od kovov, ktoré majú tendenciu byť chemicky reaktívnejšie, keď sa zvyšuje ich atómové číslo, najťažšie nekovy sú menej reaktívne ako ľahšie.

Séria aktivít naznačuje, ako silno reaguje prvok na vodné roztoky pri izbovej teplote. Medzi kovmi nájdete najsilnejšie reakcie medzi alkalickými skupinami, ktoré tvoria prvý stĺpec periodickej tabuľky. Séria aktivít, ktorá obsahuje alkalické kovy, ich zoradí v opačnom poradí, pričom najnižšia bude v stĺpec v hornej časti zoznamu, pretože cézium a rubídium reagujú prudšie ako lítium a sodík. Halogény, ktoré tvoria 17. stĺpec, sú vysoko reaktívne nekovy. Séria aktivít s použitím halogénov ich radí do poradia, v akom sa nachádzajú v periodickej tabuľke, pričom najreaktívnejší je fluór.

Voda a kyseliny rozpúšťajú kovy v rôznej miere a dispergujú kovové ióny do vodného roztoku. Len čo sa kov rozpustí, znovu ho získate v tuhej forme rozpustením iného s vyššou aktivitou. Napríklad ak ty rozpustiť železo kyselinou, potom do roztoku pridajte hliník, hliník sa rozpustí a železo sa zmení späť na tuhú látku. Hliník má vyššiu aktivitu ako železo, a preto zaujíma miesto železa v roztoku. Ak sa potom pokúsite rozpustiť nikel v rovnakom roztoku, zostáva nikel tuhý. Hliník má vyššiu aktivitu ako nikel, takže nikel nebude vytlačovať hliník z roztoku.