Pri práci s chemikáliami je často dôležité vedieť, s akou konkrétnou chemikáliou máte do činenia. Existuje niekoľko metód, ktoré môžete použiť na získanie týchto informácií, v závislosti od konkrétnych látok, s ktorými pracujete, a od vybavenia, ktoré máte k dispozícii. V mnohých prípadoch je užitočné zobraziť údaje aj v grafoch, takže sa nezaoberáte iba hrubými číslami. Graf vám dáva perspektívu a často sprístupňuje viac údajových bodov jediným pohľadom. Najčastejšie používané grafy sú titračné krivky.
TL; DR (príliš dlhý; Nečítali)
Titračná krivka je graf, ktorý na dvojrozmernej osi zobrazuje objem chemikálie aj pH roztoku obsahujúceho túto chemikáliu. Objem je vyjadrený ako nezávislá premenná, zatiaľ čo pH je závislá premenná.
Čo sú titrácie?
Titrácie sú formou chemickej analýzy, ktorá je užitočná pri určovaní koncentrácie konkrétnej chemickej zložky v roztoku. Titrácia sa používa, keď je známa meraná chemikália, ale nie je známy jej objem v roztoku. Pri titrácii sa k roztoku so neznámou koncentráciou (známou ako analyt) pridá odmerané množstvo roztoku so známou koncentráciou (známa ako titrant). Po dokončení akejkoľvek chemickej reakcie medzi týmito dvoma roztokmi sa urobia merania, aby sa určil objem meranej chemikálie, ktorý je prítomný v konečnom roztoku. Pretože je známe zloženie titrantu a boli identifikované všetky chemikálie v roztokoch, tieto informácie sa používajú na určenie množstva chemikálie v analyte.
Titračné krivky
Titračné krivky sú grafy, ktoré zobrazujú informácie zhromaždené titráciou. Informácie sú zobrazené na dvojrozmernej osi, zvyčajne s chemickým objemom na vodorovnej osi a pH roztoku na zvislej osi. Krivka grafu ukazuje zmenu pH roztoku ako objem chemických zmien v dôsledku pridania titrantu. Chemický objem je na grafe nezávislou premennou, zatiaľ čo pH (ktoré sa mení so zväčšovaním objemu meranej chemickej látky) je závislou premennou.
Čítanie titračného grafu
Titračné krivky ukazujú, ako sa mení pH roztoku, keď sa do roztoku pridá známa chemikália, takže ktorýkoľvek bod na krivke vám poskytne informácie o pH roztoku ako objeme známej chemikálie zvyšuje. Graf typicky ukazuje postupné zvyšovanie pH, kým nie sú neutralizované takmer všetky vodíkové ióny v roztoku; v tomto bode sa graf prudko zväčší. Tento takmer zvislý pohyb pokračuje, až kým sa riešenie nezačne otáčať základne. V tomto okamihu sa graf opäť vyrovná. Takmer všetky titračné krivky kyselín alebo zásad sledujú rovnaký tvar.
Pomocou grafu môže byť bod, v ktorom dôjde k neutralizácii (indikovaný prudkým posunom krivky) nájdený, rovnako ako bod ekvivalencie, kde riešenie dosiahne rovnováhu (ktorá je v polovici strmého bodu) sklon). Je tiež jasne viditeľný bod, v ktorom sa pH opäť zníži. Pomocou týchto bodov (a príležitostne ďalších vyberte body pozdĺž čiary) a ďalších údajov o použitých chemikálií, je možné vypočítať koncentráciu známej chemikálie v rámci analyt.