V kovalentných väzbách v molekulách jednotlivé obsiahnuté atómy zdieľajú elektróny, aby bola molekula stabilná. Výsledkom týchto väzieb je často jeden z atómov, ktorý má silnejšiu príťažlivú silu ako ostatné, čím privádza elektróny k sebe, a preto dáva tomuto atómu záporný náboj. V takejto molekule majú atómy, z ktorých je elektrón vytiahnutý, kladný náboj. Molekuly viazané takým spôsobom sa nazývajú polárne molekuly, zatiaľ čo tie, ktoré nemajú náboj, sa nazývajú nepolárne. Určenie, či je atóm polárny alebo nepolárny, vyžaduje pochopenie väzieb.
Určte, či sú väzby v molekule kovalentné alebo iónové. Iónové väzby sa vyskytujú medzi iónmi, atómami, ktoré sa stali negatívne alebo kladne nabitými, keď počet elektrónov už nie je rovnaký ako počet protónov. Atómy v takýchto väzbách možno považovať za polárne, ale polárne môžu byť iba atómy v kovalentných väzbách. Spravidla sa medzi atómami kovov vyskytujú iónové väzby, zatiaľ čo kovalentné väzby sa vyskytujú častejšie v kvapalinách a plynoch. Ak sú väzby iónové, atómy nemožno považovať za polárne alebo nepolárne.
Preskúmajte každý z atómových prvkov obsiahnutých v molekule. Všeobecne väzby medzi dvoma rovnakými atómami, ako je dusík (N2) alebo kyslík (O2), majú rovnomerné rozloženie elektrónov, čo robí atómy nepolárnymi. Nepolárne sú aj ďalšie molekuly, ktoré používajú viac ako dva rovnaké atómy, napríklad ozón (O3). Polárne atómy sa vyskytujú, keď sú v molekule naviazané rôzne atómy, ako je oxid uhličitý (CO2) a voda (H2O), kde pôsobenie určitých atómov spôsobuje nerovnomerné rozdelenie elektrónov. Ak má molekula viac ako jeden prvok, potom sú atómy polárne.
Preskúmajte štruktúru molekuly a zistite, či je samotná molekula polárna alebo nepolárna. Ak sú polárne atómy v molekule navzájom symetrické, potom sa samotná molekula považuje za nepolárnu, aj keď sú atómy v molekule polárne. Asymetrické molekuly, ako napríklad voda, sú charakteristické pre polárne molekuly, pretože celkový náboj molekuly je nerovnomerný v dôsledku distribúcie elektrónov medzi atómami.