Aký je rozdiel medzi reaktantmi a produktmi v chemickej reakcii?

Chemické reakcie sú zložité procesy, ktoré zahŕňajú chaotické zrážky molekúl, pri ktorých sa väzby medzi atómami prerušujú a reformujú novými spôsobmi. Napriek tejto zložitosti možno väčšine reakcií porozumieť a napísať ich v základných krokoch ukazujúcich na usporiadaný proces. Podľa konvencie vedci radia chemikálie zapojené do reakcie do dvoch základných kategórií: reaktanty a produkty. To pomáha vysvetliť, čo sa deje počas reakcie, aj keď realita môže byť niekedy komplikovanejšia.

Chemická reakcia je väčšinou o elektrónoch, veľmi malých, negatívne nabitých časticiach, ktoré obiehajú okolo všetkých atómov. Je to preto, že elektróny tvoria väzby, ktoré držia rôzne atómy pohromade, na molekuly. Elektróny tiež skákajú z niektorých atómov do iných atómov a vytvárajú nabité častice známe ako ióny, ktoré sa navzájom priľnú a vytvoria ďalšie typy molekúl. Pri chemickej reakcii dochádza medzi zmenami medzi reaktantmi a produktmi k zmene usporiadania ich elektrónov, aby sa vytvorili nové spojenia medzi atómami.

Reaktanty, ako už z názvu vyplýva, sú chemické prvky alebo zlúčeniny, ktoré reagujú spoločne a sú uvedené na ľavej strane reakčnej rovnice. Bežne sa menia alebo štiepia v priebehu reakcie, a tak sa spotrebúvajú v priebehu reakcie. Aj keď to znie zjavne, reaktanty sú často reaktívne chemikálie, čo znamená, že sú vyrobené z usporiadania atómov, ktoré sa ľahko rozpadajú a vytvárajú nové zlúčeniny. Pri reakcii medzi zinkom (Zn) a kyselinou sírovou (H2SO4) sú tieto dve chemikálie reaktantmi a v reakčnej rovnici sa javia ako Zn + H2SO4 ->.

Produktmi reakcie sú chemikálie, ktoré vznikajú pri rozklade a preskupení reaktantov. Sú zobrazené na pravej strane reakčnej rovnice. Spravidla sú to stabilnejšie molekuly ako reaktanty. V prípade reakcie medzi Zn a H2SO4 sú produktmi síran zinočnatý a plynný vodík. Celá reakčná rovnica je napísaná ako Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2.

V prípade niektorých chemických reakcií nie je rozdiel medzi reaktantmi a produktmi taký jasný. Je to preto, že tieto reakcie existujú ako rovnováha, čo znamená, že medzi reaktantmi a produktmi existuje cesta tam a späť. Výsledkom je, že niektoré reaktanty sa kombinujú a vytvárajú produkty, ale tieto chemikálie potom môžu reagovať na reformu reaktantov. Len čo tento typ reakcie dosiahne rovnováhu, existujú súčasne reaktanty aj produkty, ktoré medzi týmito stavmi neustále prebiehajú.