Ako vypočítať normálnosť v chémii

Keď počujete slovo „normálnosť“, veda nemusí byť prvá, ktorá vás napadne. „Normálne“ pre väčšinu ľudí znamená „bežné“ alebo „typické“ a zdá sa, že nemá veľkú vedeckú váhu. Ale v chémii pojem normálnosť úzko súvisí s niekoľkými základnými konceptmi chémie, a je obzvlášť dôležitý v oblasti chémie roztokov.

Ak vidíte „normálne“ ako „očakávané“, aj v chemickom zmysle je to viac-menej v cieli: A normalizovaný prípravok je prípravok, ktorý bol vyrobený proporčne alebo vo vzťahu k zavedenému štandard. Ak chcete zistiť, ako vypočítať normálnosť NaOH alebo ako previesť z normálnosti na molaritu (ďalší koncept základnej chémie), čítajte ďalej!

Najskôr je potrebné pochopiť, ako sa atómy a molekuly kombinujú v chemických reakciách, čo nie je celkom podobné „prísady„v, povedzme recept na varenie alebo stavebný projekt. Spravidla by ste sledovali rôzne objekty meraním ich hmotností (napríklad v kilogramoch, librách alebo unciach) alebo prípadne ich objemov.

Ak teda viete, že na výrobu 10 porcií konkrétneho dezertného produktu stačí 1 kg múky a 0,5 kg cukru, viete, že na 1 000 porcií stačí 100 kg múky a 50 kg cukru. A pri miešaní nápojov, ak na 50 ml vlastnej domácej fitnes vody potrebujete 5 ml octu, potom na 1 000 ml (1 l) produktu potrebujete 20-násobné množstvo tohto octu ako činidla.

Pri reakciách sú to celé častice (atómy a molekuly), ktoré musíte počítať. Tieto sa merajú v krtkoviaa ich preklad do tohto „jazyka“ z hmotnosti vyžaduje iba to, aby ste poznali molárne hmotnosti jednotlivých atómov.

Krtek čohokoľvek, ako sú atómy, molekuly, guľky alebo žirafy, sa rovná 6,022 × 10²³ jednotlivé prípady tejto veci. Toto je počet častíc v presne 12 gramoch (g) najbežnejšej formy uhlíka prvkov, číslo 6 v periodickej tabuľke prvkov. Počet gramov v 1 móle (mol) daného prvku sa nachádza pod jeho symbolom v jeho personalizovanej „škatuľke“ na stole.

Ak chcete získať molárnu hmotnosť molekuly alebo hmotnosť 1 molu týchto molekúl, jednoducho pridajte jednotlivé hmotnosti atómov a nezabudnite vziať do úvahy indexy. Takže pre molekulu vody H₂Ó, pridali by ste hmotu 1 mol O (15,999 g) k hmotnosti 2 mol H (2 × 1,008 g alebo 2,016 g), aby ste získali asi 18,015 g.

Nazýva sa koncentrácia v móloch na liter (mol / L) molarita, označil M.

Bolo vám povedané vyššie, že pri chemických reakciách sa atómy kombinujú v podobe mólov, ktoré teraz môžete získať z ich hmôt. Napríklad v chloride vápenatom (CaCl₂), možno disociačnú reakciu vyjadriť:

CaCl₂(aq) ⇌ Ca²⁺(aq) + 2CI^–(aq)

Z 1 molu reaktantu sa teda získa 1 mól Ca²⁺ ióny, ale 2 mol Cl^– ióny.

Normálnosť je mierou koncentrácie rovnajúcou sa gramu ekvivalentná hmotnosť (EW) rozpustenej látky na liter roztoku. Normálny úrokový vzorec je N = Mn.

Tu je n počet ekvivalentov alebo počet iónov na jedno nabitie, s ktorými druh môže reagovať.

Takže pre prevedenie normality na molaritu alebo naopak v prípade CaCl₂viete, že 1 M roztok vygeneruje 2 M roztok chloridových iónov a 1 M roztok Ca²⁺ ióny, ktoré kvôli svojmu náboju majú tiež hodnotu 2 pre n. Takže v tomto prípade N = (1 M) (2) = 2N.

V príručke Zdroje nájdete praktický spôsob riešenia úloh, ako sú tieto, s rôznymi kombináciami kyselín a zásad.