Vodný roztok je kombináciou jedného alebo viacerých prvkov, v ktorých je voda rozpúšťadlom, v ktorom sa rozpustí rozpustená látka. Najčastejšie, keď si myslíte o vode, myslíte si, že je to tekutina. Voda je však iba kvapalina pri izbovej teplote, pretože kvapalina je stavom predmetu. Ľad je tiež voda, ale po zmrazení je v tuhom stave.
Čo je vodný roztok v chémii?
Vodný roztok obsahujúci vodu a najmenej jednu ďalšiu položku je označený symbolom (aq) za látkou. Napríklad slaná voda je roztok označený NaCl (s). Zatiaľ čo zložky soli vo vodnom roztoku sú označené Na (aq) + Cl (aq).
Voda rozpúšťa iba hydrofilné látky (látky obsahujúce vodu) vrátane kyselín, zásad a solí. Vodný roztok týchto látok sa úplne zmieša s vodou. Hydrofóbne látky sa veľmi dobre nerozpúšťajú vo vode, ako sú oleje a tuky.
Keď rozpustíte elektrolyty vo vode, ióny umožňujú, aby bol roztok vodivý z elektriny. Cukor je neelektrolyt a rozpúšťa sa vo vode, ale na molekulárnej úrovni zostáva nedotknutý, takže roztok nie je vodivý.
Prečo je vodný roztok dôležitý?
Vo vodnom roztoku, kde je rozpúšťadlom voda, má rozpustená látka vo vode menej častíc, vďaka čomu sa častice pohybujú v náhodnom pohybe. Čistá voda má nízku koncentráciu iónov, a preto nevedie elektrinu. Keď sa rozpustená látka disociuje vo vode a vytvára elektrolyt, je roztok dobrým vodičom elektriny.
Rozpúšťané látky, ktoré sa disociujú vo vode a tvoria ióny, sú elektrolyty. Silné kyseliny a zásady vo vodnom roztoku tvoria silný elektrolyt, ktorý sa môže úplne rozpustiť ako rozpustný produkt. Slabé elektrolyty nie celkom disociujú a sú to zvyčajne slabé kyseliny a zásady. Pretože silné elektrolyty dodávajú ióny do roztoku, vytvárajú silné elektrolyty vodné roztoky, ktoré sú vodivejšie pre elektrinu.
Aký je rozdiel medzi kvapalným a vodným roztokom?
Kvapalina má voľne tečúce častice, čo znamená, že má určitý objem, ale nemá určitý tvar. Najhojnejšou tekutinou na Zemi je voda, pokiaľ má izbovú teplotu.
Aby sme mohli byť považovaní za kvapalinu, musia byť splnené všetky tieto vlastnosti:
Musia byť takmer nestlačiteľné. Ich hodnota pod tlakom iba mierne klesá.
Hustoty kvapaliny sú ovplyvnené tlakom, ale po pridaní tlaku sa veľmi mierne menia.
Kvapaliny majú vždy tvar ľubovoľného typu nádoby, v ktorej sa nachádzajú.
Kvapaliny majú povrchové napätie, ktoré spôsobuje zmáčanie.
Všetky častice v kvapaline majú väčšiu voľnosť pohybu ako v tuhom stave.