Keď uvažujete o roztokoch, ako prvá vám napadne látka rozpustená vo vode. Niektoré pevné roztoky však obsahujú kombinácie kovov, v ktorých bol jeden kov rozpustený v inom. Zliatiny ako mosadz sú bežnými príkladmi, s ktorými sa stretávate v každodennom živote. Pevné roztoky by sa nemali zamieňať s chemickými zlúčeninami, ktoré sú v samostatnej a konkrétnejšej kategórii.
Pevné riešenia
Tuhý roztok je homogénny, to znamená, že jeho zloženie je viacmenej rovnaké. Pevné roztoky sa najpravdepodobnejšie tvoria, keď ako kov rozpustenej látky, tak aj kov rozpúšťadla majú atómy podobnej veľkosti, kryštalickej štruktúry a elektronegativity. Elektronegativita je meranie rozsahu, v akom prvok „speká“ elektróny, keď je spárovaný s inými prvkami. Môžu sa vytvoriť dva druhy pevných roztokov. V substitučnej tuhej látke rozpustené atómy nahrádzajú atómy rozpúšťadla v kryštálovej mriežke. V intersticiálnom tuhom roztoku sú naopak atómy kovového rozpúšťadla väčšie ako rozpustená látka a atómy rozpustenej látky zapadajú do medzier alebo medzipriestorových priestorov medzi atómami rozpúšťadla.
Zlúčeniny
Zlúčenina obsahuje atómy viac ako jedného prvku v pevnom vzájomnom pomere. Napríklad voda má vždy dvakrát viac atómov vodíka ako kyslík. Atómy v zlúčenine sú navyše spojené dohromady väzbami, t.j. interakciami, ktoré držia atómy zlúčeniny pohromade. Atómy majú medzi sebou určitý vzťah, pokiaľ ide o to, ako sú usporiadané v priestore.
Zmesi a zlúčeniny
Zložky zmesi je možné separovať fyzikálnymi prostriedkami, zatiaľ čo zložky zlúčeniny je možné separovať iba chemickými reakciami, ktoré sa lámu a / alebo vytvárajú väzby. Ak zmiešate napríklad železné piliny a nečistoty, máte zmes, ktorú môžete oddeliť pomocou magnetu. Chemické zloženie železných pilín a nečistôt sa nezmenilo. Ak však chcete rozložiť vodu na vodík a kyslík, budete musieť rozbiť chemické väzby, ktoré držia molekuly vody pohromade. Tuhý roztok je typ zmesi, ktorú je možné oddeliť fyzikálnymi prostriedkami, takže nespadá do rovnakej kategórie ako zlúčenina.
Viac rozdielov
Atómy v zlúčenine sú vždy prítomné v pevnom pomere, ale atómy v tuhom roztoku môžu byť prítomné v premenlivom pomere. Nie všetky mosadzné zliatiny majú napríklad rovnaký obsah zinku a medi. Navyše, zatiaľ čo tuhý roztok má rovnakú kryštalickú štruktúru ako čistá tuhá látka, priestorové usporiadanie atómov sa nemení ako v zlúčenine. Molekula vody má pre svoje zložkové atómy vždy rovnaké priestorové usporiadanie. Atómy v tuhom roztoku však môžu byť navzájom nahradené na rôznych miestach.