Nenabíjateľné suché batérie sú kategorizované niekoľkými spôsobmi: podľa písmen, podľa napätia a podľa aplikácií. Chemická klasifikácia, ktorá rozlišuje batérie so suchými článkami, je však tá, či je batéria alkalická alebo nealkalická, alebo presnejšie, či je jej elektrolytom zásada alebo kyselina. Rozdiel nie je len záležitosťou odlišnej chémie, pretože alkalické batérie majú odlišné výkonové a výkonové charakteristiky ako ich nealkalické bratranci.
TL; DR (príliš dlhý; Nečítali)
Non-alkalické batérie majú kyslý elektrolyt, zatiaľ čo alkalické batérie používajú bázu ako elektrolyt.
Základy batérie
Batéria je elektrochemický článok, ktorý premieňa chemickú energiu na elektrickú. Typická batéria so suchým článkom pozostáva z kladne nabitej anódy, záporne nabitej katódy a elektrolyt, ktorý reaguje s anódou a katódou počas elektrochemickej reakcie nazývanej an oxidačno-redukčná reakcia. Anóda má tendenciu strácať elektródy - je oxidovaná - zatiaľ čo katóda má tendenciu získavať elektróny alebo je redukovaná.
Prebytok elektrónov na zápornej katóde - záporná svorka batérie - a schodok elektróny na kladnej anóde - kladnej svorke batérie - vytvárajú elektrický tlak tzv Napätie. Keď je batéria vložená do obvodu, elektróny prúdia ako prúd medzi katódou a anódou a vykonávajú tak užitočné elektrické práce. Batéria sa potom nabíja ďalšími oxidačno-redukčnými reakciami, kým sa anóda a katóda nakoniec chemicky nevyčerpajú, čo vedie k vybitiu batérie.
Základy elektrolytu
Elektrolyt je chemická látka, ktorá obsahuje voľné ióny, ktoré sú elektricky vodivé. Príkladom elektrolytu je bežná kuchynská soľ pozostávajúca z kladne nabitých sodíkových a záporne nabitých chloridových iónov. Elektrolyt batérie je kyselina alebo zásada, ktorá sa disociuje na kladné a záporne nabité ióny, ktoré reagujú s anódou a katódou, keď batéria prechádza oxidačno-redukčnou reakciou.
Alkalická batéria
Chemicky má typická alkalická batéria so suchým článkom zinkovú anódu a katódu oxidu manganičitého. Elektrolyt je nekyslá zásaditá pasta. Typickým elektrolytom používaným v alkalických batériách je hydroxid draselný. Fyzicky typická alkalická batéria pozostáva z oceľovej nádoby naplnenej najvzdialenejším oxidom manganičitým oblasť vnútornej katódy a je naplnená zinkom a elektrolytom v najvnútornejšej vnútornej anóde regiónu. Elektrolyt obklopujúci anódu sprostredkováva chemickú reakciu medzi anódou a katódou.
Nealkalická batéria
Chemicky má typická nealkalická batéria so suchým článkom zinkovú anódu a uhlíkovú tyč / katódu oxidu manganičitého. Elektrolytom je zvyčajne kyslá pasta. Typický elektrolyt pozostáva zo zmesi chloridu amónneho a chloridu zinočnatého. Fyzicky je typická nie alkalická batéria postavená na opačnej strane ako alkalická batéria. Zinková nádoba slúži ako vonkajšia anóda, zatiaľ čo uhlíková tyčinka / oxid manganičitý zaberá vnútornú oblasť ako katóda. Elektrolyt sa zmieša s katódou a sprostredkuje chemickú reakciu medzi katódou a anódou.
Lepšie batérie
Celková zhoda je v tom, že chemicky má alkalická batéria mierny výkon oproti ne-alkalickej batérii. Nealkalické batérie sú však spoľahlivé, lacnejšie a zameniteľné s používaním alkalických batérií. Elektronické zariadenia, ktoré majú štítok s nápisom „Používajte iba alkalické batérie“, sú zvyčajne zaručené za podmienok, keď je z batérie potrebný rýchly odber silného prúdu. Jedným z príkladov môže byť blesk na fotoaparáte, kde je potrebné rýchle nabitie.