Pri chemickej reakcii majú reaktanty aj produkty, ktoré tvoria, takzvané „horúčavy formácie“. Vyjadrené symbol „ΔHf“ (delta HF), sú horúčavy formovania dôležitou súčasťou porozumenia prenosu energie počas chemickej reakcie. Aby ste mohli vypočítať ΔHf pre akýkoľvek produkt alebo reaktant, musíte mať po ruke celkové množstvo tepla, ktoré produkuje reakcia (ΔH), ako aj hodnota ΔHf pre všetky ostatné reaktanty a / alebo produkty, ktoré všetky poskytne váš chemický problém ty.
Krok 1: Nastavte rovnicu
Usporiadajte svoje dané hodnoty ΔHf a ΔH podľa nasledujúcej rovnice: ΔH = ΔHf (produkty) - ΔHf (reaktanty).
Napríklad si predstavte, že chcete vedieť ΔHf pre acetylén, C2H2pre reakciu C2H2 (g) + (5/2) o2 (g) -> 2CO2 (g) + H2O (g), spaľovanie acetylénu, ktorého ΔH je -1,256 kJ / mol.
Viete, že ΔHf CO2 je -394 kJ / mol a AHf H2O je -242 kJ / mol. Elementárne reaktanty a produkty, ako je plynný kyslík, nemajú podľa definície žiadne „tvorivé teplo“; existujú, je ich forma prirodzene.
Ak viete toto všetko, môžete napísať nasledovné: ΔH = ΔHf (produkty) - ΔHf (reaktanty), alebo
-1,256 = (2 × (-394) + (-242)) - ΔHf (C2H2),
ktoré môžete usporiadať nasledovne:
ΔHf (C.2H2) = [2 ×(-394) + (-242)] +1,256.
Upozorňujeme, že musíte vynásobiť ΔHf CO2 o dva kvôli koeficientu „2“ pred ním v reakčnej rovnici.
Krok 2: Vyriešte rovnicu
Vyriešte rovnicu pre ΔHf. V prípade príkladu ΔHf (C2H2),
ΔHf (C.2H2) = [2 ×(-394) + (-242)] - (-1,256).
= (-1 030) + 1 256 = 226 kJ / mol.
Krok 3: Overte platnosť podpisu
Upravte znamienko svojej hodnoty ΔHf podľa toho, či sa jedná o produkt alebo reaktant. Hodnoty ΔHf produktu budú vždy záporné, zatiaľ čo hodnoty pre reaktanty sú vždy pozitívne. Ako C.2H2 je reaktant, jeho ΔHf je pozitívny. Preto ΔHf (C2H2) = 226 kJ / mol.
Tipy
Hodnoty ΔHf a ΔH sa vždy uvádzajú v kilojouloch na mol, pričom „kilojoule“ je medzinárodná hodnota jednotka tepla alebo energie a „mol“ je jednotka, ktorá popisuje veľmi veľké množstvo molekúl a zlúčenina.