Ako používať periodickú tabuľku

Rozloženie periodickej tabuľky je pre jeho pochopenie veľmi dôležité. Bolo to rozložené tak, že prvky idú v poradí podľa atómového čísla. Atómové číslo je počet protónov a elektrónov v neutrálnom atóme. Vodík, prvý prvok v tabuľke, má atómové číslo jedna. Aby bol tento prvok neutrálny, musí mať jeden protón (+) a jeden elektrón (-). Ďalším príkladom je kyslík. Kyslík má atómové číslo 8. To znamená, že má celkom 8 protónov (+) a celkom 8 elektrónov (-). Keď sa pohybujeme po periodickej tabuľke, pridávame k nej protóny a elektróny.

Teraz, keď pochopíte, aké je atómové číslo, pozrime sa, ako sú usporiadané elektróny v prvku. Elektróny sú usporiadané pomocou orbitálov. Orbitály sú „elektrónom“ elektrónov. Predstavte si orbitály ako bytový dom. Prvé poschodie má najnižšiu energiu a je s-orbitálne. Druhé poschodie má o niečo viac energie a sú to p-orbitály. Tretie poschodie má ešte viac energie a sú to d-orbitaly, atď.

Elektróny sú usporiadané tak, že najskôr vstúpia do obežnej dráhy s najnižšou energiou. Napríklad kyslík, ktorý má 8 elektrónov, bude mať dva na svojej obežnej dráhe 1S, dva na svojej obežnej dráhe 2S a štyri na svojich obežných dráhach 2P (x, y, z). Na elektrónoch je to, že NENÁVIDIA byť spárované na rovnakej obežnej dráhe. Pretože na obežnej dráhe 2P je celkovo šesť možných umiestnení (2 na x, 2 na y a 2 na z) a iba štyri elektróny, dva z nich nebudú spárované. Tieto nepárové elektróny sa používajú na „väzbu“ s inými prvkami. Nazývajú sa záclonové elektróny.

Aby sme pochopili, ako sa elektróny spájajú, pozrime sa na vodu (H2O). Pri pohľade na periodickú tabuľku zistíme, že vodík má atómové číslo jedna. To znamená, že má na svojej obežnej dráhe 1S jeden elektrón. Pretože tento elektrón nie je spárovaný, je možné ho použiť na väzbu. Kyslík, ktorý poznáme z kroku 3, má na väzbu 2 nepárové elektróny. Voda sa skladá z 2 prvkov vodíka a jedného prvku kyslíka. To znamená, že môžeme vytvoriť „hybrid“ tak, že vezmeme dva elektróny z vodíka a spojíme ich s dvoma elektrónmi z kyslíka. Týmto spôsobom vylúčime všetky voľné elektróny a molekula je teraz stabilná.

Teraz, keď viete, ako spojiť jednoduché prvky, pozrime sa na koncept elektronegativity (skrátene použijem e-neg). E-neg je mierou toho, aký elektronegatívny je prvok. Inými slovami, je to miera toho, ako veľmi rád prvok priťahuje elektróny k sebe. E-neg sa zvyšuje na periodickej tabuľke nahor a doprava. Fluór je najviac elektronegatívny prvok a má tendenciu ťahať všetky elektróny k sebe. Tento koncept robí z fluorovodíka (HF) takú silnú kyselinu. Jeden osamelý elektrón na vodíku je natiahnutý k fluóru natoľko, že vodík môže byť veľmi rýchlo odstránený iným prvkom. Čím ľahšie je odstrániť vodík z molekuly, tým bude kyslejší.

Kedykoľvek máte šancu, posaďte sa a skúste nakresliť orbitaly pre každý prvok a uvidíte, koľko nepárových elektrónov má prísť. Ak ovládate periodickú tabuľku, ovládate chémiu!

Tipy

O autorovi

Fotoúvery