Ako vypočítať počet atómov vo vzorke

Na výpočet počtu atómov vo vzorci je potrebná hmotnosť vzorky, jej atómová hmotnosť z periodickej tabuľky a konštanta známa ako Avogadrovo číslo.

Nájdite periodickú tabuľku prvkov a nájdite molárnu hmotnosť svojej vzorky. Ak je vaša vzorka vyrobená z jedného prvku, napríklad medi, vyhľadajte atómovú hmotnosť v periodickej tabuľke. Atómová hmotnosť je zvyčajne uvedená pod symbol pre tento prvok.

Atómová hmotnosť medi je 63,55 jednotiek atómovej hmotnosti. Táto hmotnosť vzorca sa číselne rovná molárnej hmotnosti v gramoch / mol, čo znamená, že meď je 63,55 gramu / mol.

Či už použijete jednotlivý prvok ako meď alebo molekulu, postup hľadania atómov vo vzorci zostáva rovnaký.

Príklad: Koľko atómov sa nachádza v 32,80 gramoch medi?

Nájdite molárnu hmotnosť medi v periodickej tabuľke: 63,55 gramov / mol.

Pochopenie Krtka: Krtek (často označovaný ako mol) uvedený vyššie je jednotkou merania. Keby ste predali vajcia, hovorili by ste o nich v desiatkach, nie po jednom.

Krt je tiež určité množstvo. Ak chcú chemici hovoriť o neuveriteľne malých atómoch a molekulách, je potrebné množstvo oveľa väčšie ako tucet. Krt je počet položiek spoločnosti Avogadro: 6,022 × 10²³.

• 1 mol atómov Cu = 6,022 × 10²³ Atómy Cu
• 1 mol atómov S = 6,022 × 10²³ Atómy S.
• 1 mól Cu₂S molekuly = 6,022 × 10²³ Cu₂Molekuly S.
• 1 mól halierov = 6,022 × 10²³ haliere

Pre predstavu o tom, aké veľké je toto číslo, by 1 mól halierov stačil na zaplatenie všetkých výdavkov každej krajiny na Zemi asi na ďalšiu miliardu rokov.

Príkladom je 32,80 gramov Cu. Zmeňte to na moly pomocou molárnej hmotnosti, ktorú ste našli v kroku 1. Chemici pre tento výpočet používajú pomery.

Začnite tým, čo viete, a pridajte do pomeru molárnej hmotnosti, aby sa jednotky zrušili:

32,80 g Cu × 1 mol Cu / 63,55 g Cu = 0,52 mol Cu

Keď je známe množstvo mólov, počet atómov vo vzorci sa môže vypočítať pomocou Avogadrovho čísla. Opäť použite formát pomeru.

Všimnite si, že počet mólov sa používa od kroku 2 na začatie výpočtu od mólov po atómy:

0,52 mol Cu × 6,022 x 10²³ atómy / 1 mol Cu = 3,13 x 10²³ molekuly

Na zodpovedanie vašej príkladnej otázky existuje 3,13 × 10²³ atómov v 32,80 gramoch medi.

Kroky 2 a 3 je možné kombinovať. Nastavte to takto:

32,80 g Cu × 1 mol Cu / 159,17 g Cu × 6,022 x 10²³ atómy / 1 mol Cu = 3,13 x 10²³ atómov v 32,80 gramoch medi

Niekoľko online stránok má kalkulačku množstva atómov. Jednou z nich je Omni kalkulačka, ktorá je uvedená v časti Zdroje. Stále však budete potrebovať vedieť, ako vypočítať molárnu hmotnosť (krok 1).

Číslo Avogadra je pomenované po Amedeovi Avogadrovi (1776-1856), talianskom vedcovi, ktorý predpokladal že rovnaké objemy plynov pri rovnakej teplote a tlaku budú mať rovnaký počet častice.

Avogadro nenavrhol konštantu 6,022 × 10²³, ale kvôli jeho prínosom pre vedu bola konštanta pomenovaná po ňom. Mimochodom, Avogadro prvýkrát predstavil svoju teóriu o plyne v roku 1811 a tá bola 50 rokov ignorovaná.