Hydroxid draselný je silná zásada vyrobená z draslíka alkalického kovu, s atómovým číslom 19 v periodickej tabuľke. Je to užitočný východiskový materiál pri výrobe väčšiny draselných solí. Existuje niekoľko spôsobov, ako to možno urobiť, či už je to praktické z komerčného hľadiska alebo nie.
Z kovu vyrobte hydroxid draselný. Aj keď to nie je komerčne realizovateľný spôsob prípravy hydroxidu draselného, môže sa kovový draslík kombinovať s vodou (to je nebezpečné), aby sa vyvinul vodík a získal sa hydroxid draselný.
Pri kontakte kovového draslíka s vodou vzniká toľko tepla, že sa kov roztaví a vodík prepukne v purpurový plameň. Takto reaguje aj kúsok draslíka s veľkosťou hrachu.
Z popola z dreva pripravte hydroxid draselný. Priekopníci vylúhovali popol zo svojich drevených ohňov a obsah uhličitanu draselného, ktorý obsahovali, používali na výrobu mydla. Uhličitan draselný pri silnom zahriatí uvoľňuje plynný oxid uhličitý za vzniku oxidu draselného. Reakciou oxidu s vodou sa získa hydroxid draselný.
Elektrolýza vodného roztoku chloridu draselného produkuje plynný chlór na jednej elektróde a hydroxid draselný na druhej. Plyn sa buď zhromažďuje, alebo nechá uniknúť do atmosféry. Reakcia je:
Plynný vodík sa tvorí na katóde, rovnako ako hydroxid draselný, zatiaľ čo plynný chlór sa tvorí na anóde.
Hydroxid draselný je možné vyrobiť (aj keď je to nepraktické) z hydridu, acetylidu, azidu a množstva ďalších zlúčenín. Napríklad azid, K? N reaguje s vodou za vzniku hydroxidu draselného, plynného amoniaku a veľkého množstva tepla:
Ak acetylid reaguje s vodou, vzniká plynný acetylén a hydroxid draselný. Zodpovedajúcim spôsobom hydrid vyrába plynný vodík a hydroxid draselný.