Pochopenie vlastností hydrátov je rozhodujúce pre úspešné uskutočnenie experimentov v rôznych chemických oblastiach. Pretože voda je nevyhnutná pre všetky formy života a je k dispozícii v takom množstve, hydráty sa objavujú v určitej forme počas takmer všetkých možných chemických pokusov. Vedieť, čo je možné použiť na ich dosiahnutie, tiež pomôže chemikom pri navrhovaní vlastných experimentov.
Endotermické vlastnosti
Zahrievanie hydrátu vedie k endotermickej reakcii, pri ktorej sa získa zvyšok známy ako bezvodá zlúčenina. Táto zlúčenina sa svojou štruktúrou, textúrou a dokonca aj farbou v niektorých prípadoch líši od materského hydrátu. Bezvodé zlúčeniny sú vysoko rozpustné vo vode a hydrát sa po pridaní do vody obnoví farbou bezvodej. Väčšina hydrátov je stabilná pri izbovej teplote, ale teploty tuhnutia sa u jednotlivých zlúčenín líšia.
Efflorescent, Hygroscopic and Deliquescent
Niekoľko jedinečných hydrátov nie je stabilných pri izbovej teplote a ovplyvňuje ich vlhkosť v atmosfére. Výtokové hydráty, ktoré zahŕňajú rôzne soli, strácajú pri izbovej teplote vodu a vytvárajú práškovú kôru. Hygroskopické hydráty absorbujú vodu z okolitého prostredia, a preto sa často používajú ako vysúšače na vysušenie tekutín a plynov. Deliquescentné hydráty, ako napríklad tuhý NaOH, nemôžu prestať absorbovať vodu z atmosféry, kým sa samy nerozpustia.
Reverzibilita
Skutočné hydrátové reakcie sú vždy reverzibilné. Pridanú vodu je možné odstrániť a zlúčenina si zachová svoje pôvodné vlastnosti. Rovnako môže byť odstránená voda, ktorá bola odstránená, a výsledky hydratačnej reakcie budú rovnaké pri každom uskutočnení experimentu. Určité tepelné reakcie spôsobujú extrakciu vody skôr rozkladom, ako stratou vody. Napríklad aj keď uhľohydráty pri zahriatí uvoľňujú vodu, nie sú to pravé hydráty, pretože sa rozkladajú na produkciu energie, ktorá sa spotrebuje. Hydratačný proces preto nie je v reakcii reverzibilný, pretože vyrobenú energiu nie je možné nahradiť.
Kryštalická štruktúra
Každý hydrát má kryštalickú štruktúru, ktorá obsahuje stanovený počet molekúl vody. Hydrát často vyhľadáva molekuly vody z atmosféry, aby naplnil neúplný kryštál, ale príliš veľa vody molekuly obklopujúce hydrát povedú k rozpusteniu alebo zhlukovaniu s inými hydrátmi, ktoré majú podobné vlastnosti. Väčšina solí sú hydráty a veľa štruktúr solí zostane rozpustených vo vode pri akejkoľvek teplote. Výsledkom je, že sa tieto kryštály používajú v rôznych športových nápojoch, ako je napríklad Gatorade, na zabezpečenie základnej hydratácie športovcov počas tréningu a pri hernom výkone.