Elektróny obiehajú okolo jadier atómov v orbitáloch. Najnižšie „predvolené“ orbitaly sa nazývajú základný stav. Keď sa do systému pridá energia, napríklad prechodom elektrického prúdu cez vlákno žiarovky, elektróny sa „vzrušia“ na vyššie orbitaly. Energia, ktorá by bola potrebná na excitáciu elektrónu natoľko, že je úplne odstránený z atómu, je „ionizačný potenciál“ alebo „ionizačná energia“, aj keď ten druhý je aktuálnejší termín. Pre jednotlivé atómy sa meria v elektrónvoltoch (eV). Vo väčšom meradle sa meria v kilojouloch na mol (kJ / mol).
Vyhľadajte ionizačnú energiu na atóm v periodickej tabuľke prepojenej v sekcii zdroje. Kliknite na príslušný prvok a zapíšte hodnotu do časti „Prvá ionizácia“. Túto hodnotu by bolo možné vypočítať iba s počtom protóny v príslušnom atóme a vzdialenosť k prvému orbitu, ale akýkoľvek zdroj, ktorý obsahuje tieto informácie, poskytne aj prvú ionizáciu energie.
Určte, koľko mólov prvku je ionizovaných. Ak poznáte iba hmotnosť, musíte vyhľadať atómovú hmotnosť, a to aj na väčšine periodických tabuliek. Vydeľte ionizovanú hmotnosť v gramoch číslom atómovej hmotnosti. Ak máte napríklad 24 gramov kyslíka, ktorý má atómovú hmotnosť 16, máte 1,5 molu.
Vynásobte odpoveď z tretieho kroku v kJ / mol počtom mol, ktorý ste určili v druhom kroku. Odpoveďou je celková ionizačná energia vašej vzorky v kJ.