Valenčné elektróny atómu sú najvzdialenejšie elektróny obiehajúce okolo jadra atómu. Tieto elektróny sú zapojené do procesu väzby s inými atómami. V prípade iónových väzieb atóm získava alebo stráca valenčné elektróny. Periodická tabuľka obsahuje množstvo rôznych spôsobov sledovania valenčných elektrónov v iónovej zlúčenine.
Periodická tabuľka
Pravý stĺpec periodickej tabuľky je tvorený vzácnymi plynmi. Tieto prvky majú plné valenčné mušle, a preto sú chemicky stabilné. Ostatné prvky môžu získať alebo stratiť elektróny, aby dosiahli podobne stabilný stav. Blízkosť prvku k vzácnym plynom vám môže pomôcť sledovať jeho valenčné elektróny v iónovej zlúčenine. Ďalej skupinové číslo prvkov hlavnej skupiny predstavuje počet valenčných elektrónov pre tento prvok v jeho základnom stave. Napríklad prvok siedmej skupiny má vo svojej valenčnej škrupine sedem elektrónov. Preto pravdepodobne získa elektrón v iónovej zlúčenine. Na druhej strane, prvok skupiny jeden má jeden valenčný elektrón. Preto pravdepodobne stratí tento elektrón v iónovej zlúčenine. To je prípad zlúčeniny NaCl, v ktorej sodík stratí elektrón, aby sa z neho stal Na +, a chlór získa elektrón, aby sa z neho stal Cl-.
Iónová polarita
Ak poznáte polaritu iónov v zlúčenine, je to spôsob, ako zistiť, či tieto ióny získali alebo stratili elektróny. Kladná polarita zodpovedá strateným elektrónom, zatiaľ čo záporná polarita zodpovedá získaným elektrónom. Ak má ión očíslovaný náboj, toto číslo odráža počet získaných alebo stratených elektrónov. Napríklad vápenatý ión má náboj +2. To znamená, že v situáciách iónovej väzby stráca dva elektróny.
Elektronegativita
Pojem elektronegativita sa týka ochoty atómu získavať elektróny. V iónovej zlúčenine je elektronegativita jedného prvku oveľa vyššia ako u druhého. V takom prípade prvok s vysokou elektronegativitou získa elektróny z prvku s nízkou elektronegativitou. Toto je periodický trend, čo znamená, že sa pri prechádzaní periodickou tabuľkou mení predvídateľným spôsobom. Elektronegativita sa všeobecne zvyšuje pri pohybe zľava doprava po stole a klesá pri pohybe zhora nadol.
Oxidačné štáty
Oxidačné stavy sú teoretické náboje atómov v zlúčenine. V prípade iónovej zlúčeniny vám môžu oxidačné stavy pomôcť sledovať pohyb valenčných elektrónov. Niektoré periodické tabuľky uvádzajú možné oxidačné stavy pre všetky prvky. V neutrálnej zmesi by čistý náboj mal byť nulový. Preto ak pridáte všetky oxidačné stavy všetkých zúčastnených prvkov, mali by sa zrušiť. Rovnako ako pri iónovej polarite znamená pozitívny oxidačný stav stratu elektrónov, zatiaľ čo negatívny oxidačný stav označuje zisk elektrónov.
