Pri chemickej reakcii sa reaktantné druhy kombinujú v špecifických pomeroch a poskytujú druhy produktu. Za ideálnych podmienok môžete presne predpovedať, koľko produktu sa vyrobí z daného množstva reaktantu. Toto množstvo je známe ako teoretický výťažok. Na získanie teoretického výťažku budete potrebovať vedieť, koľko produktu a reaktantu v skutočnosti pracujete s (toto sa môže líšiť od množstiev daných vyváženou chemickou rovnicou) a aký limitujúci reaktant je.
Pozrite sa na vyváženú rovnicu a všimnite si pomery medzi množstvami vyrobeného reaktantu a produktu. Napríklad 1 mól jedného reaktantu môže produkovať 2 móly produktu, takže pomer reaktantu k produktu by bol 1: 2.
Pozrite sa, koľko reaktantov a produktov vám je skutočne podaných. Ak sú množstvá úplne rovnaké ako vo vyváženej chemickej rovnici, potom je teoretický výťažok jednoducho množstvo produktu dané vyváženou rovnicou. Toto množstvo preveďte na gramy vynásobením počtu mólov molekulovou hmotnosťou produktu.
Preveďte množstvo každého reaktantu a produktu, s ktorým pracujete, na moly, ak je uvedené množstvo v gramoch. Ak chcete zistiť počet mólov, vydelte množstvo v gramoch molárnou hmotnosťou vypočítanou v kroku 2.
Identifikujte obmedzujúci reaktant. Pozrite sa na pomery reaktantu k produktu, ktoré ste získali v kroku 3, a potom sa pozrite na to, koľko reaktantu v skutočnosti máte, ako je vypočítané v kroku 5. Reaktant prítomný v najmenšom množstve vzhľadom na to, koľko je potrebné na výrobu daného množstva produktu, je limitujúcim reaktantom.
Vypočítajte teoretický výťažok alebo koľko produktu môžete vyprodukovať vzhľadom na to, aké obmedzujúce množstvo reaktantu máte, pomocou pomerov získaných v kroku 3. Napríklad z vyváženej chemickej rovnice budete možno potrebovať 2 móly obmedzujúceho reaktantu na výrobu 3 mólov produktu. Ak máte iba 1 mol obmedzujúceho reaktantu, môžete vyrobiť iba 1,5 molu produktu.
Prepočítajte teoretický výťažok v moloch na gramy. Za týmto účelom vynásobte počet mólov molárnou hmotnosťou vypočítanou v kroku 2.