Prvky, ktoré pri reakcii stratia elektróny

Keď dva prvky reagujú, vytvárajú zlúčením zdieľanie, darovanie alebo prijímanie elektrónov. Keď sa spoja dva výrazne odlišné prvky, napríklad kovový a nekovový, jeden prvok väčšinu času ovláda elektróny druhého. Aj keď nie je úplne presné povedať, že k žiadnemu zdieľaniu nedochádza, zdieľanie je tak veľmi v prospech jedným prvkom je, že jeho partner z praktických dôvodov údajne daroval alebo „stratil“ svoj elektrón.

Elektronegativita popisuje tendenciu prvku získavať elektróny. Tento atribút formálne definoval Linus Pauling v roku 1932, ktorý vyvinul aj kvantitatívne meranie elektronegativity, ktoré sa dnes nazýva Paulingova stupnica. Prvky, ktoré s najväčšou pravdepodobnosťou stratia elektróny pri reakcii, sú tie, ktoré sú najnižšie na Paulingovej škále alebo sú najelektropozitívnejšie. Pretože elektronegativita sa všeobecne zvyšuje pri prechode z ľavého dolného rohu periodickej tabuľky do pravého horného rohu, prvky v dolnej časti skupiny 1A klesajú na škále najnižšie, s cesiom a franciom dosiahli 0,7. V takmer každej reakcii stratia alkalické kovy v skupine 1A a kovy alkalických zemín v skupine 2A svoje elektróny na svoje elektronegatívnejšie partneri.

Keď reagujú dva prvky a s významným rozdielom elektronegativity, vytvorí sa iónová väzba. Na rozdiel od kovalentnej väzby, v ktorej sú zdieľané vonkajšie elektróny obidvoch atómov, stratí elektropozitívny prvok v iónovej väzbe väčšinu svojej kontroly nad svojim elektrónom. Ak k tomu dôjde, obidva prvky sa nazývajú „ióny“. Prvok, ktorý stratil elektrón, sa nazýva „katión“ a v chemickom názve sa vždy uvádza ako prvý. Napríklad katión v chloride sodnom (kuchynská soľ) je sodík alkalického kovu. Prvok, ktorý prijíma elektrón z katiónu, sa nazýva „anión“ a má príponu „-ide“ ako v chloride.

Prvok v prírodnom stave má rovnaký počet protónov a elektrónov, čo mu dáva nulový čistý náboj; ak však prvok stratí elektrón ako súčasť chemickej reakcie, stane sa kladne nabitým alebo oxidovaným. Súčasne sa prvok, ktorý vzal elektrón, stáva viac negatívne nabitým alebo redukovaným. Tieto reakcie sa nazývajú redukčno-oxidačné alebo „redoxné“ reakcie. Pretože donor elektrónov alebo oxidovaný prvok spôsobuje redukciu iného prvku, nazýva sa to redukčné činidlo.

Lewisovou bázou je akýkoľvek prvok, ión alebo zlúčenina, ktorá stratí neviazaný pár elektrónov k inému prvku, iónu alebo zlúčenine. Pretože elektropozitívnejší prvok vždy stráca svoje elektróny, vždy sa jedná o druh, ktorý sa stáva Lewisovou bázou. Upozorňujeme však, že nie všetky Lewisove bázy úplne strácajú elektróny; napríklad keď sa spoja dva nekovy, elektróny sú často zdieľané, aj keď nerovnomerne. Ak sa kov spojí s nekovom, výsledkom je Lewisova báza s iónovou väzbou, v ktorej kov pre všetky praktické účely stratil svoj elektrónový pár.