Zákon o ideálnom plyne popisuje, ako sa správajú plyny, ale nezohľadňuje veľkosť molekúl ani medzimolekulové sily. Pretože molekuly a atómy vo všetkých skutočných plynoch majú veľkosť a vyvíjajú na seba vzájomnú silu, zákon ideálneho plynu je iba aproximáciou, aj keď pre mnohé skutočné plyny veľmi dobrý. Je to najpresnejšie pre jednoatómové plyny pri vysokom tlaku a teplote, pretože práve pre tieto plyny zohrávajú veľkosť a medzimolekulárne sily najmenšiu úlohu.
V závislosti na ich štruktúre, veľkosti a ďalších vlastnostiach majú rôzne zlúčeniny rôzne medzimolekulové sily - preto voda varí napríklad pri vyššej teplote ako etanol. Na rozdiel od ostatných troch plynov je amoniak polárna molekula a môže sa vodíkovo viazať, takže bude mať silnejšiu medzimolekulovú príťažlivosť ako ostatné. Na ďalšie tri pôsobia iba londýnske disperzné sily. Londýnske disperzné sily sa vytvárajú prechodným krátkodobým prerozdelením elektrónov, vďaka ktorému molekula pôsobí ako slabý dočasný dipól. Molekula je potom schopná indukovať polaritu v inej molekule, čím vytvára príťažlivosť medzi týmito dvoma molekulami.
Londýnske disperzné sily sú všeobecne silnejšie medzi väčšími molekulami a slabšie medzi menšími molekulami. Hélium je jediný monoatomický plyn v tejto skupine, a teda najmenší z hľadiska veľkosti a priemeru všetkých štyroch. Pretože zákon ideálneho plynu je lepšou aproximáciou pre jednoatómové plyny - a keďže hélium podlieha slabšiemu medzimolekulové atrakcie ako ostatné - z týchto štyroch plynov je hélium ten, ktorý sa bude správať najviac ako ideálny plyn.