Atómy alebo molekuly plynu pôsobia navzájom takmer nezávisle v porovnaní s kvapalinami alebo pevnými látkami, ktorých častice majú väčšiu koreláciu. Je to tak preto, lebo plyn môže zaberať tisíckrát väčší objem ako zodpovedajúca kvapalina. Stredná kvadratická rýchlosť plynných častíc sa mení priamo podľa teploty, podľa „Maxwell Speed Distribution“. Táto rovnica umožňuje výpočet rýchlosti z teploty.
kde P je tlak, V je objem (nie rýchlosť), n je počet mólov plynných častíc, R je ideálna plynová konštanta a T je teplota.
Oceňujte skutočnosť, že rýchlosť jednej plynovej častice nemožno odvodiť od teploty zloženého plynu. V podstate má každá častica inú rýchlosť, a teda aj inú teplotu. Táto skutočnosť sa využila na odvodenie techniky laserového chladenia. Ako celok alebo zjednotený systém má však plyn teplotu, ktorú je možné merať.
Jednotky používajte dôsledne. Napríklad, ak sa vezme molekulová hmotnosť v gramoch na mol a hodnota konštanty ideálneho plynu je v jouloch na mol na stupeň Kelvin a teplota je v stupňoch Kelvina, potom je ideálna plynová konštanta v jouloch na mol-stupeň Kelvina a rýchlosť je v metroch na druhý.
Precvičte si tento príklad: ak je plynom hélium, atómová hmotnosť je 4 002 gramov / mol. Pri teplote 293 stupňov Kelvina (asi 68 stupňov Fahrenheita) a s konštantou ideálneho plynu 8,314 joulov na mol-stupeň Kelvina je stredná kvadratická rýchlosť atómov hélia: