Drobná biela kryštalická látka, ktorú posypete na hranolky, je iba jedným príkladom toho, čo chemici označujú ako soli. V skutočnosti je každá iónová molekula vyrobená z kyseliny a zásady, ktorá sa rozpúšťa vo vode za vzniku iónov, soľou. Aj keď sú soli zvyčajne neutrálne, po rozpustení vo vode môžu vytvoriť kyslý alebo zásaditý roztok podľa toho, ktorá z iónov je silnejšia. Ak sú ióny rovnako silné, je roztok neutrálny.
TL; DR (príliš dlhý; Nečítali)
Soli sa vždy pomenujú tak, že sa najskôr uvedú kyslé ióny alebo katióny. Ako druhý je uvedený bázický ión alebo anión. Napríklad kuchynská soľ sa nazýva chlorid sodný (NaCl).
Chlorid sodný
•••Brian Wilcox / iStock / Getty Images
Chlorid sodný (NaCl) je najbežnejším typom solí v našom živote. Je známa ako kuchynská soľ a v tuhej forme vytvára kubickú mriežku. Je to jeden z najbezpečnejších materiálov, ktorý môžete použiť na hodinách chémie alebo v kuchyni.
Katión Na + je kyselina, pretože je to akceptor elektrónových párov. Je to však mimoriadne slabá kyselina kvôli veľkému polomeru a malému náboju. Clionion môžete spoznať ako súčasť kyseliny chlorovodíkovej (HCl). Náboj Cl-ion je taký slabý, že je prakticky neutrálny. Po rozpustení vo vode vytvorí chlorid sodný neutrálny roztok.
Dichroman draselný
•••Marika- / iStock / Getty Images
Dichroman draselný (K.2Cr2O7) je oranžovo sfarbená soľ zložená z draslíka, chrómu a kyslíka. Nielen, že je toxický pre ľudí, ale aj oxidant, ktorý predstavuje riziko požiaru. Dichroman draselný by sa nikdy nemal vyhodiť. Namiesto toho by mala byť spláchnutá do odtoku veľkým množstvom vody. Pri práci s touto zlúčeninou vždy používajte gumené rukavice. Ak si na pokožku vylejete roztok dvojchrómanu draselného, spôsobí vám to chemické popáleniny. Majte na pamäti, že akákoľvek zlúčenina s obsahom chrómu je potenciálnym karcinogénom.
Chlorid vápenatý
•••Carme Balcells / iStock / Getty Images
Chlorid vápenatý (CaCl2) svojou bielou farbou pripomína kuchynskú soľ. Je široko používaný na odstraňovanie ľadu z ciest. Je to účinnejšie ako rozmrazovač, pretože chlorid sodný produkuje tri ióny, zatiaľ čo chlorid vápenatý iba dva. Chlorid vápenatý môže topiť ľad až na mínus 25 F, čo je až o 10 stupňov menej ako v prípade chloridu sodného. Chlorid vápenatý je taký hygroskopický, čo je schopnosť absorbovať vodu, že ak ho necháte v nekrytej miestnosti, môže absorbovať toľko vody zo vzduchu, aby sa úplne rozpustil v roztoku.
Hydrogénsíran sodný
•••Edward Lam / iStock / Getty Images
Hydrogensíran sodný (NaHSO4) sa formuje zo sodíka, vodíka, síry a kyslíka. Je vyrobený z kyseliny sírovej a zachováva si jeden z vodíkových iónov kyseliny, čo dodáva tejto soli kyslé vlastnosti. Hydrogénsíran sodný, známy ako suchá kyselina, sa používa v komerčných aplikáciách, ako je znižovanie hodnoty pH v kúpeľoch a bazénoch, umývanie betónu a čistenie kovov. V pevnej forme vytvára hydrogensíran sodný biele guľôčky. Táto soľ je jedovatá a môže poškodiť pokožku, preto pri manipulácii s ňou používajte gumené rukavice. V prípade požitia okamžite zavolajte toxikologické centrum a nevyvolávajte zvracanie.
Síran meďnatý
•••Svetl / iStock / Getty Images
Síran meďnatý (CuSO4) je modrá soľ vyrobená z medi, síry a kyslíka. Po rozpustení vo vode sa stáva bezfarebným. Ak namočíte železný predmet do roztoku síranu meďnatého a vody, čoskoro získa železo červené sfarbenie. Toto je film medi, ktorý je dôsledkom chemickej reakcie medzi roztokom a železom. Rovnaká reakcia spôsobí, že železo nahradí meď v roztoku a vytvorí síran železnatý.