Atómy sa skladajú z troch rôzne nabitých častíc: kladne nabitého protónu, záporne nabitého elektrónu a neutrálneho neutrónu. Poplatky protónu a elektrónu majú rovnakú veľkosť, ale opačne. Protóny a neutróny sú držané spolu v jadre atómu silnou silou. Elektróny v elektrónovom mraku obklopujúcom jadro sú držané k atómu oveľa slabšou elektromagnetickou silou.
TL; DR (príliš dlhý; Nečítali)
Toto je jednoduché: elektróny majú negatívny náboj, protóny pozitívny náboj a neutróny - ako už z názvu vyplýva - sú neutrálne.
Protóny
Prvky sa navzájom líšia počtom protónov v ich jadre. Napríklad atómy uhlíka majú vo svojom jadre šesť protónov. Atómy so siedmimi protónmi sú atómy dusíka. Počet protónov pre každý prvok je známy ako atómové číslo a v chemických reakciách sa nemení. Inými slovami, prvky na začiatku reakcie - známe ako reaktanty - sú rovnaké prvky na konci reakcie - známe ako produkty.
Neutróny
Aj keď prvky majú špecifický počet protónov, atómy toho istého prvku môžu mať rôzny počet neutrónov a nazývajú sa izotopy. Napríklad vodík má tri izotopy, každý s jedným protónom. Protium je izotop vodíka s nulovými neutrónmi, deutérium má jeden neutrón a trícium má dva neutróny. Aj keď sa počet neutrónov môže medzi izotopmi líšiť, všetky izotopy sa správajú chemicky podobným spôsobom.
Elektróny
Elektróny nie sú naviazané na atóm tak pevne ako protóny a neutróny. To umožňuje stratu, získanie alebo dokonca zdieľanie elektrónov medzi atómami. Atómy, ktoré stratia elektrón, sa stávajú iónmi s nábojom +1, pretože v súčasnosti existuje o jeden protón viac ako elektrónov. Atómy, ktoré získavajú elektrón, majú o jeden elektrón viac ako protóny a stávajú sa -1 iónom. Chemické väzby, ktoré držia atómy pohromade, aby vytvorili zlúčeniny, sú výsledkom týchto zmien v počte a usporiadaní elektrónov.
Atómová omša
Hmotnosť atómu je určená počtom protónov a neutrónov v jadre. Elektróny majú v porovnaní s protónmi a neutrónmi taký malý zlomok hmotnosti, že sa na ne všeobecne prihliada pri určovaní hmotnosti atómu. Súčet protónov a neutrónov je známy ako atómová hmotnosť a pre každý izotop je odlišný. Napríklad vodíkové izotopové protium má jeden protón a atómovú hmotnosť jedného. Deutérium s jedným protónom a jedným neutrónom má atómovú hmotnosť dva.
Atómová hmotnosť
Chemické reakcie zahŕňajú veľa, veľa atómov a v prírode sú tieto atómy zmesou izotopov. Atómová hmotnosť prvku je atómová hmotnosť prvku vážená ako percento izotopov nájdených vo vzorke. Väčšina atómov vodíka sú izotopy protia s atómovou hmotnosťou jedného. Avšak malé percento týchto atómov predstavuje deutérium s atómovou hmotnosťou dva a trícium s atómovou hmotnosťou tri. Vzorka atómov vodíka by teda mala atómovú hmotnosť 1,008 kvôli malému množstvu týchto ťažších izotopov, ktoré by mierne zvyšovalo priemernú atómovú hmotnosť. Upozorňujeme, že percento izotopov sa môže medzi vzorkami líšiť, ale zvyčajne je veľmi podobné.