Zásady majú tradične horkú chuť, zatiaľ čo kyseliny sú kyslé, ale v chémii sa definície vyvinuli tak, že látkami sú buď zásady alebo kyseliny, ktoré využívajú svoje chemické vlastnosti. Táto klasifikácia je dôležitá, pretože kyseliny a zásady môžu reagovať za vzniku solí a sú základom mnohých ďalších typov bežných chemických reakcií. Zásady majú spoločné určité chemické vlastnosti a výber vhodnej chemikálie môže ovplyvniť výsledok reakcie.
TL; DR (príliš dlhý; Nečítali)
Čím obmedzenejšia a staršia definícia bola, že báza je látka, ktorá sa rozpúšťa vo vode a disociuje na hydroxid alebo OH.- ión a kladný ión. Vo všeobecnejšej definícii je bázou látka, ktorá po rozpustení vo vode zvyšuje počet hydroxidových iónov. Táto definícia je dostatočne široká, aby zahŕňala látky, ktoré samotné neobsahujú hydroxidové ióny ako súčasť svojich molekúl, a reakcie, ktoré sa nekonajú vo vode.
Včasné definície základne
Chemikálie boli zásadami kvôli ich pozorovateľným vlastnostiam. V tomto ohľade boli základy látky, ktoré chutili horko, boli klzké a zmenili lakmusové farbivo z červenej na modrú. Keď ste do zásad pridali kyseliny, obe látky stratili svoje vlastnosti a dostali ste pevný materiál alebo soľ. Bázy dostali svoj názov podľa týchto reakcií, pretože to boli „zásadité“ chemikálie, do ktorých ste pridávali kyseliny.
Arrheniove bázy
Svante Arrhenius navrhol v roku 1887 všeobecnejšiu definíciu. Arrhenius študoval ióny vo vodných roztokoch a teoretizoval túto kuchynskú soľ alebo NaCl rozpustený vo vode rozdelením na pozitívne ióny sodíka a negatívne ióny chlóru. Na základe tejto teórie si myslel, že bázami sú látky, ktoré sa rozpúšťajú vo vode a vytvárajú negatívny OH- ióny a kladné ióny. Kyseliny na druhej strane produkovali pozitívny H+ ióny a iné negatívne ióny. Táto teória funguje dobre pre mnoho bežných chemikálií, ako sú lúh alebo NaOH. Lúh sa rozpúšťa vo vode za vzniku pozitívneho sodíka Na+ ióny a negatívny OH- iónov, a je to silná základňa.
Arrheniova definícia nevysvetľuje, prečo látky ako NaCO3, ktoré nemajú hydroxidový ión, ktorý by sa mohol rozpúšťať vo vode, napriek tomu vykazujú vlastnosti typické pre zásady. Definícia tiež funguje iba pre reakcie vo vode, pretože určuje, že zásady sa musia rozpúšťať vo vode.
Kyseliny a zásady v chémii
Arrhenove definície sú správne v tom, že identifikujú hydroxidový ión ako aktívnu zložku báz. Pre kyseliny Arrheniove definície špecifikujú, že kyslá látka sa rozpúšťa za vzniku pozitívneho vodíka H+ ióny, zodpovedajúca aktívna zložka pre kyseliny.
Tieto definície sa môžu vzťahovať na látky mimo vodných roztokov, ktoré neobsahujú hydroxidové alebo vodíkové ióny. Namiesto toho môžu byť zásadami látky, ktoré po rozpustení vo vode zvyšujú počet hydroxidových iónov v roztoku. Kyseliny podobne zvyšujú počet iónov vodíka. Táto širšia definícia úspešne začleňuje všetky látky, ktoré sa správajú ako báza, do všeobecnejšej kategórie a popisuje, aké zásady sú v chémii.