Titrácia je technika použitá na zistenie koncentrácie neznámeho roztoku na základe jeho chemickej reakcie s roztokom známej koncentrácie. Proces zvyčajne zahrnuje pridanie známeho roztoku (titrantu) k známemu množstvu neznámeho roztoku (analytu), kým nie je reakcia úplná. Na výpočet koncentrácie analytu zmeriate objem použitého titrantu.
Titrujte do analytu až do dosiahnutia koncového bodu. Toto je často indikované zmenou farby, napríklad pridaním niekoľkých kvapiek fenolftaleínu, bežne používaného acidobázického indikátora, ktorý sa mení z ružovej v alkalickej na bezfarebnú v kyseline.
Použite titračný vzorec. Ak majú titrant a analyt molárny pomer 1: 1, vzorec je molarita (M) kyseliny x objem (V) kyseliny = molarita (M) zásady x objem (V) zásady. (Molarita je koncentrácia roztoku vyjadrená ako počet mólov rozpustenej látky na liter roztoku.)
Ak pomer nie je 1: 1, použite upravenú verziu vzorca. Napríklad, ak je potrebných 35 ml 1,25 M kyseliny chlorovodíkovej (HCI) na titráciu 25 ml roztoku hydroxidu sodného (NaOH) do bodu ekvivalencie, môžete vypočítať koncentrácia NaOH pomocou vzorca s pomerom 1: 1, pretože kyselina chlorovodíková a hydroxid sodný majú molárny pomer 1: 1 (jeden mol HCl reaguje s jedným molom NaOH).
Vynásobte molaritu kyseliny objemom kyseliny (1,25 x 35). Potom vezmite túto odpoveď (43,75) a vydelte ju objemom bázy (25). Odpoveď je 1,75 M, čo je molarita bázy.