Koncentrácia predstavuje množstvo zlúčeniny rozpustenej v roztoku. Molarita je počet mólov látky v 1 litri roztoku. Ďalšia jednotka koncentrácie, hmotnostné percento, sa týka pomeru hmotnosti rozpustenej látky (rozpustenej látky) k hmotnosti roztoku. Konverzia medzi koncentráciami je často potrebná pre rôzne problémy v chémii.
Určte atómové hmotnosti prvkov, ktoré tvoria rozpustenú zlúčeninu, pomocou Periodickej tabuľky prvkov. Napríklad, ak je zlúčeninou v roztoku chlorid draselný (KCl), atómová hmotnosť draslíka (K) je 39 a chlóru (Cl) je 35,5.
Vynásobte atómovú hmotnosť počtom príslušných atómov v molekule a potom spočítajte produkty na výpočet molárnej hmotnosti V tomto príklade je molárna hmotnosť KCl 39 x 1 + 35,5 x 1 = 74.5.
Vynásobte molárnu hmotnosť zlúčeniny molaritou, aby ste vypočítali množstvo rozpustenej látky v jednom litri roztoku. Napríklad 0,5 M roztoku KCI obsahuje 74,5 x 0,5 = 37,25 g soli.
Vynásobte hustotu roztoku o 1 000 ml (1 liter), aby ste vypočítali hmotnosť 1 litra roztoku. Napríklad, ak je hustota 0,5 M roztoku KCl 1,1 g / ml, hmotnosť 1 litra roztoku je 1,1 x 1 000 = 1 100 g.
Hmotnosť rozpustenej zlúčeniny sa vydelí hmotnosťou roztoku a výsledok sa vynásobí číslom 100, aby sa vypočítalo percento. V tomto príklade je roztok KCl (37,25 ÷ 1 100) x 100 = 3,39 percenta.
O autorovi
Oxana Fox je nezávislá spisovateľka špecializujúca sa na medicínu a liečbu, počítačový softvér a hardvér, digitálnu fotografiu a finančné služby. V roku 1988 absolvovala Moskovskú lekársku fakultu s pediatrickým vzdelaním.