Chemici používajú titráciu ako metódu kvantitatívnej analýzy; to znamená, že metóda umožňuje určiť presné množstvo zlúčeniny. Titrácia v zásade spočíva v kombinácii dvoch chemických látok, ktoré reagujú, a prostriedku na sledovanie priebehu reakcie, aby operátor vedel, kedy je reakcia úplná. Jedna z chemikálií je vložená do byrety (kus skla, ktorý umožňuje veľmi presné meranie objemu); táto zlúčenina je „titrant“. Druhá zlúčenina sa vloží do banky alebo kadičky a nazýva sa „analyt“ alebo „vzorka“.
Na dosiahnutie presných výsledkov musí byť všeobecne známa presná koncentrácia analytu. Koncentrácie sa zvyčajne vyjadrujú v jednotkách mólov na liter (mol / l). Po vykonaní titrácie koncentrácia titrantu, informácie z vyváženej chemickej reakcie medzi titrant a analyt a presné množstvo analytu, ktoré sa má titrovať, sa používajú na stanovenie presnej koncentrácie analyt.
Napíšte vyváženú chemickú rovnicu pre reakciu, ktorá prebieha medzi titrantom a analytom. To nevyhnutne vyžaduje znalosť identity titrantu a analytu. Spoločným experimentom v stredoškolských a vysokoškolských laboratóriách chémie je titrácia kyseliny octovej (CH COOH, analyt) vo vzorke octu s hydroxidom sodným (NaOH, titrant) (pozri referencie 2). Toto je bežná acidobázická reakcia:
1 CH? COOH + 1 NaOH? 1 CH? COONa + 1 H? O
Koeficienty (t. J. Čísla vľavo od každej chemikálie) určujú molárny pomer reaktantov. V tomto prípade je molárny pomer 1: 1.
Prepočítajte objem titrantu nevyhnutný na dosiahnutie koncového bodu (t. J. Bodu, kde bol všetok analyt) a objem sa odčítal z byrety) z mililitrov (ml) na liter (L) vydelením 1000. Napríklad, ak bolo na dosiahnutie koncového bodu potrebných 39,75 ml NaOH, potom
39,75 ml / (1 000 ml / l) = 0,03975 1 NaOH
Použite litre titrantu potrebné na dosiahnutie konečného bodu titrácie a koncentráciu titrantu na stanovenie mólov titrantu použitého v procese. Koncentrácia NaOH bola potom 0,1044 mol / l
0,03975 L NaOH x (0,1044 mol / L) = 0,004150 mol NaOH
Vypočítajte móly analytu pomocou mólov titrantu z kroku 3 a molárneho pomeru z kroku 1:
0,004150 mol NaOH x (1 mol CH? COOH / 1 mol NaOH) = 0,004150 mol CH? COOH
Koncentrácia vzorky sa stanoví vydelením mólov analytu objemom analytu v litroch. V takom prípade by to predstavovalo množstvo octu vloženého do banky alebo kadičky pred vykonaním titrácie. V príklade použitom v krokoch 1 až 4 za predpokladu, že do banky bolo na analýzu vložených 5,00 ml octu, potom 5,00 ml = 0,00500 l a
(0,004150 mol CH? COOH) / (0,00500 l octu) = 0,830 mol / l
Koncentrácia kyseliny octovej v octe je teda 0,830 mol / l.
Veci, ktoré budete potrebovať
- Kalkulačka
- Údaje z titračného experimentu
