Alkalita je schopnosť roztoku neutralizovať kyselinu na bod ekvivalencie uhličitanu vápenatého. Netreba si to mýliť so zásadou. V akademickom prostredí sa zásaditosť meria v miliekvivalencii na liter a v komerčných aplikáciách sa uvádza v dieloch na milión. Alkalita sa často meria v morskej a pitnej vode a možno ju vypočítať ako súčet koncentrácií iónov [HCO3 -] + 2x [CO3 (-2)] + [OH -] - [H +]. Na dokončenie tohto výpočtu budete musieť na svojej vzorke vykonať titráciu, z ktorej môžete odvodiť zásaditosť svojej vzorky.
Po kvapkách pridávajte kyselinu chlorovodíkovú, kým indikátorový roztok nezmení farbu. Zaznamenajte si, koľko kvapiek to trvá. Toto číslo prepočítajte na liter vydelením 20 000.
Prepočítajte množstvo kyseliny pridanej na moly. Pretože kyselina má hmotnosť 5 M, vynásobte objem kyseliny 5.
Nájdite molárny ekvivalent vodíkového iónu vo vašej kyseline a vynásobte ho počtom mólov v množstve pridanej kyseliny. Pretože kyselina chlorovodíková má molárny ekvivalent 1, môžete jednoducho zmeniť jednotky z mólov na ekvivalenty.
Zoberte zápornú logaritmickú základňu 10 molarity hydroxidu, aby ste dosiahli celkovú alkalitu vzorky. Napríklad v 100 ml vzorky vody, ktorá zneškodnila 50 kvapiek kyseliny chlorovodíkovej, rozdeľte 50 na 20 000, aby ste dostali 0,0025 L, vynásobte 0,0025 5 a získajte 0,0125 mólov, prepočítajte to na 0,0125 ekvivalentov, vydelte 0,0125 0,1 L a získajte 0,125, potom vezmite zápornú logaritmu 10 z 0,125 a získajte celkovú zásaditosť 0,903 ekvivalentu na liter.