Titrovateľná kyslosť je celkové množstvo kyseliny v roztoku stanovené titráciou pomocou štandardného roztoku hydroxidu sodného (titrant). Dokončenie reakcie je určené chemickým indikátorom, ktorý v tomto okamihu mení svoju farbu. Titrovateľná kyslosť (vg / 100 ml) sa zvyčajne používa na vyjadrenie kyslosti vín, ktoré obsahujú niekoľko organických kyselín, ale väčšinou kyselinu vínnu. Ako príklad vypočítame titrovateľnú kyslosť roztoku kyseliny vínnej (C4H6O6), ak sa jeho 15 ml alikvotná časť titruje 12,6 ml 0,1 molárneho roztoku hydroxidu sodného (NaOH).
Vypočítajte molárnu hmotnosť kyseliny v roztoku ako súčet hmotnosti všetkých atómov v molekule. Atómové hmotnosti zodpovedajúcich prvkov sú uvedené v periodickej tabuľke chemických prvkov (pozri zdroje). V našom príklade by to bolo: Molárna hmotnosť (C4H6O6) = 4 x M (C) +6 x M (H) +6 x M (O) = 4 x 12 + 6 x 1 + 6 x 16 = 150 g / mol .
Vynásobte objem štandardného roztoku NaOH jeho koncentráciou, aby ste určili počet mólov titrantu použitého na titráciu. Počet mólov = objem (v L) x molárna (mol / L) koncentrácia.
V našom príklade je objem použitého roztoku NaOH 12,6 ml alebo 0,0126 l. Preto počet mólov (NaOH) = 0,0126 L x 0,1 mol / L = 0,00126 mol.
Zapíšte si chemickú reakciu, na ktorej je založená titrácia. V našom príklade ide o neutralizačnú reakciu vyjadrenú ako C4H6O6 + 2NaOH = C4H4O6Na2 + 2H2O.
Určte počet mólov kyseliny pomocou rovnice v kroku 3. V našom príklade podľa tejto rovnice reaguje jedna molekula kyseliny s dvoma molekulami NaOH. Teda 0,00126 mólov NaOH (krok 2) interaguje s 0,00063 mólmi kyseliny vínnej.
Počet mólov kyseliny (krok 4) sa vydelí alikvotným objemom a potom sa vynásobí číslom 100, aby sa vypočítalo množstvo kyseliny v 100 ml roztoku. V našom príklade množstvo (C4H6O6) = 0,00063 mol x 100 ml / 15 ml = 0,0042 mol.
Vynásobte množstvo kyseliny v 100 ml (krok 5) a jeho molárnu hmotnosť (krok 1), aby ste vypočítali titrovateľnú kyslosť (vg / 100 ml). V našom príklade je titrovateľná kyslosť = 0,0042 x 150 = 0,63 g / 100 ml.