Titrácia sa používa na stanovenie koncentrácie neznámej látky prostredníctvom molárneho vzťahu vyjadreného pomocou rovnice chemickej reakcie. Pomocou týchto vzťahov je možné určiť hodnotu pH výpočtom koncentrácie vodíkových iónov (H +) a použitím rovnice pH. Pri titrácii sa bežne používa indikátor pH v neznámom roztoku, ktorý mení farbu, keď sa v roztoku objaví dosahuje neutrálne pH (v závislosti od indikátora môžete zvoliť pH, pri ktorom sa farba zmení vyskytuje). Vzhľadom na to, čo je známe o roztoku, ktorý ste pridali na neutralizáciu neznáma, môžete zistiť pH neznámeho roztoku.
Vezmite výsledky z titračného experimentu a vypočítajte móly (móly) štandardu, ktorý bol potrebný na reakciu s neznámym. Začnite tým, že vezmete objem pridaného štandardu a prevediete ho na počet mólov štandardnej molekuly. Mali by ste poznať koncentráciu štandardu a objem, ktorý ste pridali do neznáma. Tieto dva kúsky je možné kombinovať vynásobením pridaného objemu (v litroch) a koncentrácie (v móloch na liter). Teraz máte štandardy, ktoré boli potrebné na zneškodnenie neznámeho riešenia.
Porovnajte móly štandardného roztoku s mólami neznámeho roztoku. Pretože sa jedná o neutralizačnú reakciu, predpokladajme, že štandardným roztokom je báza (ióny OH). Vypočítali ste móly bázy, ktoré boli potrebné na neutralizáciu neznámej kyseliny (H +). Použite vypočítaný počet mólov zásady a spojte ho pomocou rovnice chemickej reakcie s počtom mólov kyseliny v neznámom stave. Ak je vašou reakciou 1 mol bázy na každý 1 mol kyseliny (ako je to zvyčajne), potom viete, že počet mólov štandardu je rovnaký ako počet mólov neznámeho. Ak počet nie je 1: 1, vynásobte správnym faktorom (toto je špecifické pre konkrétnu reakciu). Teraz máte počet mólov kyseliny (H +) v neznámom roztoku.
Prepočítajte počet mólov H + na koncentráciu H + tak, že vezmete počet mólov H + a vydelíte objemom (v litroch) neznámeho, ktorý ste pôvodne mali. Takto získate koncentráciu H + v neznámom roztoku.
Vezmite koncentráciu H + (v móloch na liter) a zapojte ju do nasledujúceho vzorca pH: pH = -log (H +). Určte záporný logaritmus koncentrácie H + pomocou kalkulačky. Dostanete sa k hodnote pH neznámeho roztoku. Ak je váš roztok kyslý, bude mať pH menej ako sedem; ak je neutrálne, pH rovné sedem; a ak je zásadité, pH vyššie ako sedem.