Rozkladová reakcia je typ chemickej reakcie, pri ktorej sa zlúčenina rozdelí na jednotlivé zložky. Je dôležité pochopiť, ako písať a vyvážiť rozkladné reakcie, pretože k nim dochádza pri mnohých druhoch chemických experimentov. Pri vykonávaní zložitejších výpočtov budete musieť napísať vyváženú rovnicu, aby ste zhromaždili potrebné hodnoty. Takýto proces sa môže javiť ako zastrašujúci, ale znalosť podstaty zlúčenín a priebehu reakcie vám pomôže sa naučiť.
Poznajte všeobecnú formu rozkladnej reakcie. Štandardný formát pre rozklad je AB, ktorý vám dáva A + B, kde AB je zlúčenina a A a B sú prvky, ktoré tvoria túto zlúčeninu. Príkladom rozkladnej reakcie je, že 2HgO vám poskytne 2Hg + O2.
Zapíšte si vzorec pre zlúčeninu, s ktorou začínate, a určite prvky, ktoré tvoria túto zlúčeninu. Napríklad, ak začínate so zlúčeninou chloridu sodného, potom je chemický vzorec NaCl. Prvky, ktoré tvoria chlorid sodný, sú sodík, Na a chlór, Cl2. Chlór má na konci dvojku, pretože je to diatomický prvok.
Napíšte chemický vzorec. na základe informácií, ktoré poznáte. Napríklad viete, že reaktantom je NaCl a že produktmi sú Na a Cl2. Preto môžete napísať, že NaCl vám dáva Na + Cl2.
Spočítajte počet mólov každého prvku na oboch stranách rozkladnej reakcie. Pri vyrovnávaní rozkladnej reakcie by mal byť počet mólov na oboch stranách rovnaký. Napríklad v rovnici, ktorá vám NaCl poskytne Na + Cl2, je na oboch stranách jeden mól Na, ale na ľavej strane je jeden mól Cl a na pravej strane dva móly na Cl.
Pred prvky a zlúčeniny dajte koeficienty tak, aby bola rovnica vyvážená. Napríklad pre rozkladnú reakciu chloridu sodného uvedením 2 pred NaCl získate 2 móly Na a 2 móly. Cl. Toto robí molekúl Cl rovnaké na oboch stranách, ale nie pre Na. Preto môžete dať 2 pred Na napravo strane. Konečná rozkladná reakcia vám poskytne 2NaCl a 2Na + Cl2.
