Periodická tabuľka obsahuje zoznam všetkých známych prvkov zvýšením atómového čísla, čo je jednoducho počet protónov v jadre. Keby to bola jediná úvaha, bol by graf jednoducho čiarou, ale nie je to tak. Mrak elektrónov obklopuje jadro každého prvku, zvyčajne jeden pre každý protón. Prvky sa kombinujú s inými prvkami a so sebou, aby vyplnili svoje vonkajšie elektrónové škrupiny podľa pravidla oktetu, ktoré určuje, že úplná vonkajšia škrupina je taká, ktorá má osem elektrónov. Aj keď sa pravidlo oktetu neuplatňuje tak prísne na ťažšie prvky ako ľahšie, stále poskytuje základ pre organizáciu periodickej tabuľky.
TL; DR (príliš dlhý; Nečítali)
Periodická tabuľka obsahuje zoznam prvkov zvýšením atómového čísla. Tvar tabuľky so siedmimi riadkami a ôsmimi stĺpcami vychádza z pravidla oktetu, ktoré určuje, že prvky sa kombinujú tak, aby sa dosiahli stabilné vonkajšie obaly ôsmich elektrónov.
Skupiny a obdobia
Najvýraznejšou vlastnosťou periodickej tabuľky je to, že je usporiadaná ako graf so siedmimi riadkami a ôsmimi stĺpcami, aj keď počet stĺpcov sa zvyšuje smerom k dolnej časti grafu. Chemici označujú každý riadok ako bodku a každý stĺpec ako skupinu. Každý prvok v období má rovnaký základný stav a prvky sa pri pohybe zľava doprava stávajú menej kovovými. Prvky v tej istej skupine majú rôzne základné stavy, vo vonkajších obaloch však majú rovnaký počet elektrónov, čo im dáva podobné chemické vlastnosti.
Trend zľava doprava smeruje k vyššej elektronegativite, ktorá je mierou schopnosti atómu priťahovať elektróny. Napríklad sodík (Na) je v prvej skupine tesne pod lítiom (Li), ktoré je súčasťou alkalických kovov. Oba majú jeden elektrón vo vonkajšom obale a oba sú vysoko reaktívne a snažia sa elektrón darovať za vzniku stabilnej zlúčeniny. Fluór (F) a chlór (Cl) sú v rovnakých obdobiach ako Li a Na, v tomto poradí, sú však v skupine 7 na opačnej strane tabuľky. Sú súčasťou halogenidov. Sú tiež veľmi reaktívne, ale sú akceptormi elektrónov.
Prvky v skupine 8, ako napríklad hélium (He) a neón (Ne), majú úplné vonkajšie obaly a sú prakticky nereaktívne. Tvoria zvláštnu skupinu, ktorú chemici nazývajú vzácne plyny.
Kovy a nekovy
Trend smerom k zvyšovaniu elektronegativity znamená, že prvky budú čoraz viac nekovové, keď budete na periodickej tabuľke postupovať zľava doprava. Kovy ľahko stratia svoje valenčné elektróny, zatiaľ čo nekovy ich ľahko získajú. Výsledkom je, že kovy sú dobrými vodičmi tepla a elektriny, zatiaľ čo nekovy sú izolátormi. Kovy sú tvarovateľné a pevné pri izbovej teplote, zatiaľ čo nekovy sú krehké a môžu existovať v pevnom, kvapalnom alebo plynnom skupenstve.
Väčšina prvkov sú buď kovy alebo metaloidy, ktoré majú vlastnosti niekde medzi kovmi a nekovmi. Prvky s najviac kovovým charakterom sú umiestnené v ľavej dolnej časti tabuľky. Tie, ktoré majú najmenej kovové vlastnosti, sú v pravom hornom rohu.
Prechodné prvky
Väčšina prvkov pohodlne nezapadá do úhľadného usporiadania skupiny a obdobia, ktoré si predstavuje Ruský chemik Dmitrij Ivanovič Mendelejev (1834-1907), ktorý ako prvý vyvinul periodickú tabuľku. Tieto prvky, známe ako prechodné prvky, zaberajú stred tabuľky od období 4 do 7 a medzi skupinami II a III. Pretože môžu zdieľať elektróny vo viac ako jednom obale, nie sú jednoznačne darcami alebo akceptormi elektrónov. Do tejto skupiny patria také bežné kovy ako zlato, striebro, železo a meď.
Okrem toho sa v dolnej časti periodickej tabuľky nachádzajú dve skupiny prvkov. Nazývajú sa lantanoidy a aktinidy. Sú tam, pretože pre nich nie je v grafe dostatok priestoru. Lantanidy sú súčasťou skupiny 6 a patria medzi lantán (La) a hafnium (Hf). Aktinidy patria do skupiny 7 a idú medzi Actinium (Ac) a Rutherfordium (Rf).