Väčšina alkalických kovov a kovov alkalických zemín reaguje s vodou za vzniku vodíka. Alkalické kovy tvoria skupinu 1 periodickej tabuľky a zahŕňajú lítium, sodík, draslík, rubídium, cézium a francium. Kovy alkalických zemín zahŕňajú skupinu 2 a zahŕňajú berýlium, horčík, vápnik, stroncium, bárium a rádium. Berýlium však nereaguje s vodou a francium je príliš zriedkavé a nestabilné na to, aby bolo relevantné pre túto otázku. Pri zmiešaní s vodou vedú kovy alkalických zemín vo všeobecnosti slabšiu reakciu ako alkalické kovy.
TL; DR (príliš dlhý; Nečítali)
Väčšina prvkov skupiny 1 a 2 reaguje s vodou za vzniku vodíka.
Lítium
Reakcia lítia s vodou je pomerne pomalá a mierna, pretože jeho hustota je zhruba polovičná oproti vode. Šumí na povrchu vody, uvoľňuje vodík a postupne vytvára číry roztok hydroxidu lítneho.
Sodík
Keď kovový sodík reaguje s vodou, výsledné teplo roztaví kov takmer okamžite na šedo-striebornú guľu. Plynný vodík, ktorý sa vyvinul počas tejto reakcie, poháňa guľku rýchlo po povrchu vody a zanecháva bielu stopu hydroxidu sodného, ktorý sa nakoniec rozpustí v číry roztok. Vodík sa často samovznieti a zhorí oranžovým plameňom. Väčšie kúsky kovového sodíka môžu pri kontakte s vodou explodovať.
Draslík
Draslík je mäkký strieborno-biely kov, ktorý prudko reaguje s vodou za vzniku vodíka a hydroxidu draselného. Teplo tejto reakcie zapáli vodík a vytvorí silný modro-ružový plameň. Rovnako ako kovový sodík, aj kovový draslík môže vo vode explodovať.
Rubídium
Rubídium je mäkký, veľmi reaktívny kov, ktorý sa môže na vzduchu samovznietiť. Reaguje prudko vo vode a vytvára vodík, ktorý sa vznieti z reakčného tepla, ako aj hydroxid rubídny.
Cesium
Cézium je mimoriadne reaktívny strieborno-zlatý alkalický kov, ktorý je kvapalný pri izbovej teplote. Vznieti sa na vzduchu a exploduje vo vode za vzniku vodíka a hydroxidu cézneho, ktorý je najsilnejšou známou bázou.
Horčík
Horčík sa vyskytuje v mineráloch ako dolomit, azbest a mastenec. Elementárny horčík je ľahký, ale silný kov. Horčík všeobecne reaguje slabo s vodou, pokiaľ nemá vodu vysokú teplotu. Pri pôsobení pary bude produkovať vodík a oxid horečnatý.
Vápnik
Vápnik je tretím najbežnejším kovom na zemi (po železa a hliníku) a piatym najbežnejším prvkom v periodickej tabuľke. Prirodzene sa vyskytuje v zlúčeninách ako vápenec, mramor a krieda. Pri zmiešaní s vodou vytvára kovový vápnik plynný vodík a vytvára zakalený biely roztok hydroxidu vápenatého.
Bárium
Bárium je mäkký strieborno-biely kov, ktorý na vzduchu rýchlo oxiduje a prirodzene sa vyskytuje iba v kombinácii s inými prvkami. Rýchlo reaguje s vodou za vzniku hydroxidu bárnatého a vodíka.
Stroncium
Rovnako ako bárium je stroncium strieborno-biely kov, ktorý na vzduchu rýchlo oxiduje. Po umiestnení do vody stroncium klesá; po krátkej dobe sa na povrchu kovu objavia bubliny vodíka. Reakciou stroncia s vodou sa vytvorí hydroxid strontnatý a vodík.
Rádium
Rádium je belavý rádioaktívny kov, ktorý rýchlo reaguje s dusíkom vo vzduchu a vytvára čiernu nitridovú vrstvu. Predtým sa používal v liekoch na liečbu rakoviny a iných chorôb, jeho použitie kleslo, pretože vedci objavili bezpečnejšie materiály. Rádium sa vo vode rýchlo rozkladá za vzniku hydroxidu a vodíka.