Čo je atómové číslo?

V planetárnom modeli atómovej štruktúry sa atóm skladá z ťažkého, kladne nabitého jadra obklopeného oblakom oveľa ľahších, záporne nabitých elektrónov. Protóny dodávajú kladný náboj a každý prvok ich má iný počet. Počet protónov v jadre určuje atómové číslo prvku. Líši sa od atómovej hmotnosti alebo atómovej hmotnosti, ktoré zohľadňujú prítomnosť neutrónov. Každý atóm daného prvku má vždy rovnaké atómové číslo, ale atómová hmotnosť sa môže líšiť podľa počtu neutrónov v jadre.

TL; DR (príliš dlhý; Nečítali)

Atómové číslo je počet protónov v jadre prvku. Definuje polohu prvku v periodickej tabuľke. Atómová hmotnosť, čo je ďalšie číslo, ktoré sa zobrazuje vedľa symbolu prvku, je priemerom atómových hmotností všetkých izotopov tohto prvku.

Periodická tabuľka je graf, ktorý uvádza všetky prvky v poradí podľa zvyšujúceho sa atómového čísla. Vedci vedia o 118 prvkoch. V roku 2015 pribudlo číslo 118, oganesson (Og), čo je umelo vyrobený rádioaktívny prvok. Oganesson má najvyššie atómové číslo, pretože má najvyšší počet protónov v jadre. Vodík (H) má na druhej strane iba jeden protón v jadre, takže jeho atómové číslo je 1 a je uvedený na začiatku periodickej tabuľky. Atómové číslo každého prvku, čo je počet protónov v jeho jadre, sa nachádza vedľa jeho symbolu v tabuľke. Keby tam nebolo atómové číslo, stále by ste mohli zistiť, koľko protónov bolo v jadre daného prvku, spočítaním počtu miest medzi týmto prvkom a vodíkom.

Ak vyhľadáte prvok v periodickej tabuľke, vedľa jeho atómového čísla uvidíte ďalšie číslo. Toto je atómová hmotnosť prvku a je to zvyčajne dvojnásobok atómového čísla alebo viac. Atómová hmotnosť nie je to isté ako atómová hmotnosť.

Atómová hmotnosť atómu je hmotnosť všetkých protónov a neutrónov v jadre. Elektróny majú v porovnaní s nukleónmi také malé hmotnosti, že sa považujú za zanedbateľné. Atómová hmotnosť je vyjadrená v atómových hmotnostných jednotkách (amu) pre jeden atóm a v gramoch na mol pre makroskopické množstvá. Krtek sa kvantifikuje ako Avogadrovo číslo (6,02 × 10²³) atómov.

Atóm daného prvku má vždy rovnaký počet protónov. Keby malo iné číslo, bol by to iný prvok. Atómy toho istého prvku však môžu mať rôzny počet neutrónov. Každá verzia sa nazýva izotop tohto prvku a každý izotop má inú atómovú hmotnosť. Atómová hmotnosť uvedená v periodickej tabuľke je priemerom atómových hmotností všetkých prirodzene sa vyskytujúcich izotopov tohto prvku. Tento priemer je atómová hmotnosť tohto prvku.