Ako vypočítať platnosť

Valencia je mierou schopnosti atómu viazať sa s inými atómami. Čím vyšší je počet valentných elektrónov, tým je atóm alebo molekula reaktívnejšia.

Najstabilnejšiu pozíciu najskôr zaujmú elektróny. Vnútorný orbitál (K) pojme až 2 elektróny. Nasledujúci orbitál (L) obsahuje až 8 elektrónov. Nasledujúci orbitál (M) tiež obsahuje až 8 elektrónov.

Existujú suborbitály s, p, d a f ktoré sú v rámci K, L, M, N orbitálov.

Prítomnosť 8 elektrónov v orbitále L poskytuje stabilitu na základe orbitálnej bytosti plný. Tým, že 2 v s suborbitálnej a 2 v každej z 3 p suborbitály, tým je orbitál L kompletný. To platí aj pre M orbitál. Toto sa označuje ako Oktetové pravidlo.

Pomocou periodickej tabuľky nájdete atómové číslo. Pre prvý príklad použijeme uhlík. Atómové číslo je 6, čo znamená 6 protónov a 6 elektrónov.

Vnútorná dráha elektrónov má 2 elektróny, takže nasledujúca dráha má 4 (6 - 2 = 4).

Vonkajší orbitál so 4 elektrónmi pohybujúcimi sa rôznymi spôsobmi obiehajúcimi okolo jadra môže vytvárať 4 jednoduché väzby.

Povedali by ste, že valencia uhlíka je 4.

Periodická tabuľka usporiada prvky do konkrétnych vzorov na základe ich správania. Prvky s rovnakým počtom valenčných elektrónov majú rovnaké vlastnosti. Skupiny sú pomenované podľa prvku v hornej časti stĺpca v periodickej tabuľke.

The Skupina 1A Lítiová rodina má 1 valenčný elektrón. Atómy v tomto stĺpci periodickej tabuľky majú tendenciu prehrať 1 elektrón, a tým sa naviaže na atóm, ktorý uprednostňuje prijatie 1 elektrónu.

Prvky v Berýlium skupina má 2 valenčné elektróny a prvky v skupine s kyslíkom majú 6. Podľa vzoru prvkov, ktoré chcú mať celú elektrónovú vrstvu, prvky kyslíkovej skupiny radi získavajú 2 elektróny.

Rodina hélia, nazývaná tiež ušľachtilé plyny, je nereaktívna, pretože vo svojom vonkajšom elektrónovom obale nemá otvory.

Valencia prvkov, ako je železo, ktoré sú v rodine kovov, je zložitejšia a môže mať rôzne valencie, v závislosti od síl ostatných atómov v jej okolí. Niektoré môžu mať za určitých okolností valenciu +2 a za iných +3. Jedným z dôvodov tejto odchýlky je, že vo väčších molekulách sú orbitaly ďalej od jadra, čo znamená, že sila, ktorá drží elektrón s atómom, je slabšia. Ďalším dôvodom je, že orbitaly sú niekedy blízko seba alebo sa prekrývajú.

Vnútorný orbitál je najbližšie k stredu atómu bóru a obsahuje 2 elektróny.

Nasledujúci orbitál obsahuje 3 elektróny rozdelené do čiastkových škrupín s a p. V nej sú 2 elektróny s a 1 elektrón v p. Toto sú najvzdialenejšie 3, sú to teda reaktívne elektróny. Každý z nich sa bude viazať na ďalšie atómy zdieľaním elektrónu.

Valencia bóru je 3.

Elektróny vypĺňajú atómové orbitály v určitom vzore. The princíp aufbau uvádza, že elektróny sú prítomné na atómových orbitáloch počnúc elektrónmi s najnižšou energiou, za ktorými nasledujú postupne elektróny s vyššou energiou.

Orbital 1_s_ sa plní pred 2_s, ktorý sa plní pred 2_p a tak ďalej. Každý s, s a d orbitál má kapacitu pre 2 elektróny, ktoré sa otáčajú v opačných smeroch.

Je potrebné vedieť, čo je valencia, pretože vám umožňuje predpovedať, či je pravdepodobnejšie, že atóm bude darovaťelektróny alebo súhlasiťa to vám umožňuje zistiť, ako bude atóm interagovať s inými atómami.