Opis štruktúry atómu zahrnuje diskusie o jadre atómu a diskusie o elektrónových orbitáloch atómu. Zjednodušene povedané, elektrónové orbitály sú sústredné gule okolo jadra, kde sa nachádzajú elektróny, pričom každá guľa je spojená s určitou energetickou hodnotou. Čím bližšie je elektrónová sféra k jadru, tým nižšia je energia, ktorú majú elektróny v tejto sfére. Na väzbe atómov sa podieľajú dva hlavné typy orbitálov. Tieto orbitaly sú tie, ktoré držia valenčné elektróny. Orbitály s a p sa zúčastňujú vzájomnej väzby atómov v kovalentných väzbách. Keď sa posúvate v periodickej tabuľke nadol, každý riadok prvkov pridáva ďalší typ orbitálu, ktorý je k dispozícii pre elektróny atómu. Elektróny atómu plnia orbitaly od orbitalov s najnižšou energiou po orbitaly s najvyššou energiou a každý orbitál obsahuje dva elektróny. Keď dva elektróny obsadzujú orbitaly, majú vyššiu energiu ako orbitaly, ktoré obsahujú iba jeden elektrón.
Napíšte konfiguráciu elektrónov pre príslušný prvok. Vyplňte orbitaly atómu v poradí 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p a 5s. Každý s orbitál môže obsahovať dva elektróny, každý p orbitál môže obsahovať šesť elektrónov a každý d orbitál môže obsahovať 10 elektrónov.
Rozpoznajte, ktorý orbitál sa naplnil naposledy. Tieto orbitaly obsahujú valenčné elektróny pre prvok. Napríklad nájdite záclonový krúžok kremíka. Kremík je prvok číslo 14, takže má 14 elektrónov. Orbitály dostupné pre kremík sú 1s, 2s, 2p, 3s a 3p. Elektróny vyplnia orbitaly 1s, 2s, 2p a 3s a posledné dva elektróny umiestnia na orbitály 3p. Kremík má štyri zádržné elektróny. Dve pochádzajú z orbitálu 3s a 2 pochádzajú z orbitalov 3p.