Chemická zlúčenina sa skladá z mnohých identických molekúl vytvorených z atómov z viac ako jedného prvku, ktoré sú spojené chemickými väzbami. Nie všetky zlúčeniny však vznikajú rovnako. Iónovým zlúčeninám a kovalentným zlúčeninám sa pri ich rozpustení vo vode dejú rôzne veci.
TL; DR (príliš dlhý; Nečítali)
Keď sa iónové zlúčeniny rozpustia vo vode, prechádzajú procesom nazývaným disociácia a štiepia sa na ióny, ktoré ich tvoria. Keď však umiestnite kovalentné zlúčeniny do vody, zvyčajne sa nerozpúšťajú, ale tvoria vrstvu na vode.
Ionic vs. Kovalentné zlúčeniny
Iónové zlúčeniny sú molekuly pozostávajúce z opačne nabitých iónov, ktoré sú iónmi s negatívnym aj pozitívnym nábojom. Kovalentné zlúčeniny sú nekovy spojené dohromady, tvorené dvoma elektrónmi zdieľanými medzi dvoma atómami. Iónové zlúčeniny majú vysokú teplotu topenia a varu, ale kovalentné zlúčeniny majú porovnateľne nižšiu teplotu topenia a varu. Je to tak preto, lebo iónové zlúčeniny potrebujú veľmi veľké množstvo energie na to, aby rozbili svoje iónové väzby a oddelili kladné a záporné náboje. Pretože kovalentné zlúčeniny sú vyrobené z odlišných molekúl, ktoré sa navzájom nemiešajú, ľahšie sa separujú. Bromid sodný, chlorid vápenatý a oxid horečnatý sú príkladmi iónových zlúčenín, zatiaľ čo etanol, ozón, vodík a oxid uhličitý sú príkladmi kovalentných zlúčenín.
Iónové zlúčeniny vo vode
Keď sa iónové zlúčeniny rozpúšťajú vo vode, rozpadajú sa na ióny, ktoré ich tvoria, procesom nazývaným disociácia. Po umiestnení do vody sú ióny priťahované k molekulám vody, z ktorých každá nesie polárny náboj. Ak je sila medzi iónmi a molekulami vody dostatočne silná na to, aby prerušila väzby medzi iónmi, zlúčenina sa rozpustí. Ióny sa disociujú a dispergujú v roztoku, každý obklopený molekulami vody, aby sa zabránilo opätovnému pripojeniu. Iónový roztok sa mení na elektrolyt, čo znamená, že môže viesť elektrinu.
Kovalentné zlúčeniny vo vode
Keď sa kovalentné zlúčeniny rozpustia vo vode, rozpadnú sa na molekuly, ale nie na jednotlivé atómy. Voda je polárne rozpúšťadlo, ale kovalentné zlúčeniny sú zvyčajne nepolárne. To znamená, že kovalentné zlúčeniny sa zvyčajne nerozpúšťajú vo vode, ale vytvárajú samostatnú vrstvu na vodnom povrchu. Cukor je jednou z mála kovalentných zlúčenín, ktoré sa rozpúšťajú vo vode, pretože ide o polárnu kovalentnú zlúčeninu (t.j. časti ich molekuly majú negatívnu a pozitívnu stránku), ale stále sa nerozdeľuje na ióny tak, ako to robia iónové zlúčeniny voda. Olej je nepolárna kovalentná zlúčenina, a preto sa nerozpúšťa vo vode.