Periodická tabuľka je usporiadaná do stĺpcov a riadkov. Počet protónov v jadre sa zvyšuje pri čítaní periodickej tabuľky sprava doľava. Každý riadok predstavuje energetickú hladinu. Prvky v každom stĺpci zdieľajú podobné vlastnosti a rovnaký počet valenčných elektrónov. Valenčné elektróny sú počet elektrónov v najvzdialenejšej energetickej úrovni.
Počet elektrónov
•••Tomasz Wyszoamirski / iStock / Getty Images
Počet elektrónov v každej energetickej úrovni sa zobrazuje v periodickej tabuľke. Počet prvkov v každom riadku ukazuje, koľko elektrónov je potrebných na naplnenie každej úrovne. Vodík a hélium sú v prvom rade alebo v perióde periodickej tabuľky. Preto môže mať prvá energetická hladina celkovo dva elektróny. Druhá energetická úroveň môže mať osem elektrónov. Tretia energetická úroveň môže mať celkom 18 elektrónov. Štvrtá energetická úroveň môže mať 32 elektrónov. Podľa Aufbauovho princípu elektróny najskôr naplnia najnižšie energetické úrovne a do vyšších úrovní sa zabudujú, iba ak je energetická úroveň úplná.
Orbitály
•••Roman Sigaev / iStock / Getty Images
Každá energetická úroveň sa skladá z oblastí známych ako orbitál. Orbitál je oblasť pravdepodobnosti, v ktorej sa nachádzajú elektróny. Každá energetická úroveň, okrem prvej, má viac ako jednu obežnú dráhu. Každý orbitál má špecifický tvar. Tento tvar je určený energiou, ktorú majú elektróny v obežnej dráhe. Elektróny sa môžu náhodne pohybovať kdekoľvek v tvare obežnej dráhy. Charakteristiky každého prvku sú určené elektrónmi na obežnej dráhe.
S Orbital
•••Archeophoto / iStock / Getty Images
S-orbitál má tvar gule. S-orbitál je vždy prvý, ktorý sa naplní v každej energetickej úrovni. Prvé dva stĺpce periodickej tabuľky sú známe ako s-blok. To znamená, že valenčné elektróny pre tieto dva stĺpce existujú v s-orbitáli. Prvá energetická úroveň obsahuje iba s-orbitál. Napríklad vodík má jeden elektrón v s-orbitáli. Hélium má v s-orbitáli dva elektróny, ktoré napĺňajú energetickú hladinu. Pretože energetická hladina hélia je naplnená dvoma elektrónmi, je atóm stabilný a nereaguje.
Orbitál P.
•••carloscastilla / iStock / Getty Images
P-orbitál sa začína plniť, akonáhle je s-orbitál naplnený v každej energetickej úrovni. Na každú energetickú hladinu existujú tri p-orbitaly, z ktorých každý má tvar vrtule. Každý z p-orbitálov obsahuje dva elektróny, a to celkovo šesť elektrónov na p-orbitáloch. Podľa Hundovho pravidla musí každý p-orbitál na jednu energetickú hladinu prijať jeden elektrón, aby získal druhý elektrón. Blok p začína stĺpcom obsahujúcim bór a končí stĺpcom vzácnych plynov.
Orbitály D a F
•••agsandrew / iStock / Getty Images
D- a f-orbitaly sú veľmi zložité. Na každú energetickú hladinu existuje päť d-orbitálov, počnúc treťou energetickou úrovňou. Prechodné kovy tvoria d-orbitaly. Na každú energetickú hladinu existuje sedem f-orbitálov, počnúc piatou energetickou úrovňou. Lantanid a aktinid tvoria f-orbitaly.