Ak sú silné kyseliny umiestnené do vody, úplne sa disociujú. To znamená, že všetka kyselina (HA) sa separuje na protóny (H.+) a ich sprievodné anióny (A¯).
Naproti tomu slabé kyseliny umiestnené vo vodnom roztoku nie celkom disociujú. Rozsah, v akom sa separujú, je opísaný disociačnou konštantou Ka:
Ka = ([H+] [A¯]) ÷ [HA]
Množstvá v hranatých zátvorkách sú koncentrácie protónov, aniónov a intaktnej kyseliny (HA) v roztoku.
Ka je užitočné na výpočet percenta danej slabej kyseliny, ktorá je disociovaná v roztoku so známou kyslosťou alebo pH.
Disociačná konštanta naprieč rovnicami
Pripomeňme, že pH je definované ako záporný logaritmus koncentrácie protónov v roztoku, ktorý je rovnaký ako 10 zvýšený k zápornej sile koncentrácie protónov:
pH = -log10[H+] = 10- [H +]
[H+] = 10-pH
Ka a pKa sú spojené podobným spôsobom:
pKa = -log10Ka = 10-Ka
Ka = 10-pKa
Ak je daná pKa a pH kyslého roztoku, výpočet percenta kyseliny, ktorá je disociovaná, je priamy.
Výpočet disociácie vzorky
Slabá kyselina, HA, má pKa z 4,756. Ak je pH roztoku 3,85, aké percento kyseliny sa disociuje?
Najskôr preveďte pKa do K.a a pH do [H +]:
Ka = 10-4.756 = 1,754 x 10-5
[H+] = 10-3.85 = 1,413 x 10-4
Teraz použite rovnicu K.a = ([H+] [A¯]) ÷ [HA], s [H+] = [A¯]:
1,754 x 10-5 = [(1,413 x 10-4 M) (1,413 x 10-4 M)] ÷ [HA]
[HA] = 0,0011375 M
Percento disociácie je preto dané 1,413 x 10-4 ÷ 0.0011375 = 0.1242 = 12.42%.
