Oxidačno-redukčná reakcia alebo skrátene „redoxná“ reakcia zahŕňa výmenu elektrónov medzi atómami. Aby ste určili, čo sa stane s ktorými prvkami v redoxnej reakcii, musíte určiť oxidačné čísla pre každý atóm pred a po reakcii. Oxidačné čísla predstavujú potenciálny náboj atómu v iónovom stave. Ak sa oxidačné číslo atómu v reakcii zníži, zníži sa. Ak sa oxidačné číslo atómu zvýši, oxiduje sa.
Všeobecné pravidlá pre oxidačné číslo
Pri určovaní oxidačného čísla atómu musíte brať do úvahy niekoľko všeobecných pravidiel. Po prvé, oxidačný počet elementárnych látok je nulový. Po druhé, oxidačné číslo iónu obsahujúceho iba jeden atóm sa rovná náboju tohto iónu. Po tretie, súčet oxidačných čísel prvkov v zlúčenine sa rovná nule. Po štvrté, oxidačné čísla prvkov v ióne s viacerými atómami sa zvyšujú k celkovému náboju.
Pravidlá pre oxidačné číslo špecifické pre daný prvok
Mnoho prvkov alebo skupín prvkov má predvídateľné oxidačné čísla. Zvážte tiež nasledujúce pravidlá. Najskôr je oxidácia iónu skupiny 1A +1. Po druhé, oxidačné číslo iónu skupiny 2A je +2. Po tretie, oxidačné číslo vodíka je zvyčajne +1, pokiaľ sa nekombinuje s kovom. V takom prípade má oxidačné číslo -1. Po štvrté, oxidačné číslo kyslíka je zvyčajne -2. Po piate, oxidačné číslo iónu fluóru v zlúčenine je vždy -1.
Stanovenie oxidačných čísel
Pravidlá oxidačného čísla pomáhajú určiť oxidačné čísla neznámych prvkov v chemickej rovnici. Zvážte napríklad nasledujúcu chemickú rovnicu:
Zn + 2HCl -> Zn2 + + H2 + 2Cl-
Na ľavej strane má zinok oxidačné číslo nula. Vodík je viazaný na nekov, a preto má oxidačné číslo +1. Čistý náboj HCl je nula, preto má chlór oxidačné číslo -1. Na pravej strane má zinok oxidačné číslo +2, ktoré je identické s jeho iónovým nábojom. Vodík sa vyskytuje v elementárnej forme, a preto má nulové oxidačné číslo. Chlór má stále oxidačné číslo -1.
Porovnanie dvoch strán
Ak chcete zistiť, čo sa oxiduje a čo sa redukuje pri oxidačno-redukčnej reakcii, musíte sledovať zmeny v oxidačných číslach na oboch stranách rovnice. Vo vyššie uvedenej rovnici zinok začínal nulou a končil +2. Vodík začínal na +1 a končil na nule. Chlór zostal na -1. Oxidačné číslo zinku sa zvýšilo. Preto bol zinok oxidovaný. Oxidačné číslo vodíka sa znížilo. Preto sa vodík redukoval. Chlór nezaznamenal žiadnu zmenu v oxidačnom čísle, a preto nebol ani redukovaný, ani oxidovaný.